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» L'analyse conduit à la formule CdSO“, 2 AzH°,5 HO : 
Trouvé. 
Calculé. & IT. 
LS SP a at 25,64 29,67 26,12 
ë CR 35,89 35,21 35,69 
AUS, HEAR: 21,79 ‘22,31 21,70 
» Le rapport 
ne égal à +, est le même qu'avec le sulfate de cuivre 
ammoniacal que j'ai préparé en faisant passer un courant très prolongé de 
gaz ammoniac dans le sulfate de cuivre; c’est encore ce même rapport 
que présente le sulfate ammoniacal de zinc préparé dans les mêmes con- 
ditions. 
» On peut précipiter la presque totalité du cadmium à l’état de sulfate 
ammoniacal, en maintenant suffisamment longtemps le courant gazeux, 
comme dans le cas du sulfate de cuivre, mais moins complètement. 
» Des cristaux de même formule que les précédents peuvent être obte- 
nus en mettant sous une couche d’alcool une solution de sulfate de cad- 
mium dans l’'ammoniaque. Au bout de plusieurs jours, il se dépose de 
grands cristaux en tables qui, séchés sur du papier, semblent moins alté- 
rables que les précédents et ne dégagent qu’une très faible odeur ammo- 
niacale (!). On ‘retrouve encore la même composition avec les cristaux 
obtenus par évaporation d’une solution de sulfate de cadmium dans l'am- 
moniaque. 
» II. La dissolution de l’oxyde de cadmium dans le sulfate d’ammonium 
se fait assez aisément; mais, même après une action prolongée, on nob- 
tient par refroidissement que des mélanges de composition non constante, 
contenant du sulfate d’ammonium et du sulfate double de cadmium et 
d’ammonium. Une solution saturée à froid de AzH‘S0# a été chauffée plu- 
sieurs heures avec de l’oxyde de cadmium : après deux évaporations M mé- 
nagées suivies de la séparation de ‘cristaux de sulfate d’ammoniaque, j'ai 
isolé un sel dont la composition se rapproche de la formule 
SO‘Cd, 3AzH'S0", r0HO. 
» Avec l’oxyde de cuivre, dans ces conditions, on n'obtient que des 
(*) Sur ce sujet, voir les expériences de Malaguti et Sarzeau (Ann. de ce 
de Physique, 3 série; t. IX, p. 431, et celles de G. Müller (Lieb. Ann ET 
p- 70). 
