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cristaux de AzH*SO* colorés en bleu clair par un peu de sulfate de cuivre, 
mais n'en retenant que 3 à 4 pour 100. En évaporant à sec cette solution 
et reprenant par l’eau le résidu, Tüttschew a obtenu un sulfate basique 
insoluble qui présente la composition de la brochantite. 
». L'oxyde de zinc ajouté peu à peu à une solution de sulfate d’ammo- 
niaque à l’ébullition, de façon que le liquide reste toujours limpide, fournit 
une belle cristallisation, peu abondante, laquelle constitue un sulfate 
double à équivalents égaux, très voisin de la formule SO‘ Zn, AzH*S0*,7H0O, 
mélangé cependant d’un peu de sulfate d’ammoniaque. Le sulfate double, 
. Préparé par le mélange des deux sulfates, présente sensiblement la même 
composition. l 
» HI. Lorsqu'on dissout du nitrate de cadmium cristallisé dans de Fam- 
moñiaque à 20 pour 100, les premières portions du sel disparaissent immé- 
diatement;ilse fait, par une addition ultérieure de sel, un volumineux pré- 
cipité cristallin ; celui-cia été redissous à une faible chaleur.et exposé ensuite 
au froid. On a séché sur du papier les cristaux dé nitrate ammoniacal 
déposés; leur composition est la suivante, AzO°Cd, 3AzH°, HO : 
Calculé. Trouvé. 
MAO, DENON S +, 22.509180) 33 30,11 
desde aroak si. 1146 82,87 
halls E 28,41 
» Ils dégagent, en fondant, un peu d’eau, quand on les chauffe dans 
un petit tube, puis ils noircissent et produisent une légère explosion. On 
obtient un corps de même composition, maïs anhydre, en faisant passer 
Un courant prolongé de AzH* dans une solution amimoniacale de nitrate de 
cadmium. Les cristaux assez volumineux déposés au sein du courant ont 
pour formule AzOCd, 3 Az HE? +: 
: Calculé... „Trouvé. ; 
ET ECERS 33.13 32,72 
1,57 : LPS A PRE 30,18 , „(80,34 % 
_» Ces deux derniers corps donnent au contact de l’eau froide un précis 
Pité blanc amorphe; pa | : | Fire 
Re est donc égal à + dans ce nitrate ; dans le nitrate de 
> Le rapport 
ARG, amm 1oniacal, ainsi. que jelai établi. par, des analyses antérieures, il 
a égal à $. Ce dernier rapport est également celui du nitrate ammoniacal 
e Cuivre (Berzélius, Kane). Il ne semble pas exister d'autre nitrate ammo- 
"ar de cuivre que celui décrit par ces deux auteurs. En effet, que l’on 
