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» On peut encore obtenir ce composé en saturant de la soude avec un 
excès d'acide vanadique, filtrant, ajoutant de l'acide acétique à la liqueur 
froide, puis évaporant à 50° environ; il se dépose, par refroidissement, 
des cristaux prismatiques rouges qui renferment 3 VO®, 2Na O, 18H0 et 
parfois 161 d’eau seulement. 
» 4° 3VOSNaO. — Une solution de soude saturée à chaud avec de l'a- 
cide vanadique, puis concentrée par l’ébullition, dépose à chaud de belles 
paillettes rouge orangé brillantes, à reflets dorés; on peut les laver à l’eau 
froide, qui les dissout peu; leur composition est 3 VOSNaO, 3HO. La pré- 
paration d’une quantité un peu notable de ces cristaux est difficile, car 
leur production est accompagnée de soubresauts violents qui projettent 
le liquide hors du vase et qui souvent même déterminent la rupture de ce 
dernier. 
» Tous ces sels acides hydratés perdent leur eau quand on les chauffe, 
en devenant brun foncé: ils fondent à température plus élevée et laissent, 
après refroidissement, une masse cristalline foncée de sel anhydre, très 
peu soluble dans l’eau. 
» 5° VO',2Na0. — Ce vanadate s'obtient en dissolvant 1%1 d’acide 
vanadique dans 21 de soude, puis ajoutant à la liqueur filtrée une petite 
quantité du même alcali; l’évaporation dans le vide donne lieu, au bout 
de vingt-quatre heures, à un dépôt abondant de belles lames incolores, 
transparentes, très brillantes, et présentant la forme d’un hexagone régu- 
lier, qui renferment VO, 2Na0,18H0. Les cristaux tabulaires peuvent 
atteindre 1° de côté; le plus souvent, ils s’assemblent en groupes arrondis 
de manière à rappeler la disposition des pétales d’une rose. Soumis à l'ac- 
tion de la chaleur, ils fondent en un liquide incolore ; puis, l’eau se déga- 
geant peu à peu, il reste une substance blanche qui fond à son tour en un 
liquide jaune clair; celui-ci laisse en se refroidissant une masse blanche 
cristalline et déliquescente de sel anhydre. 
» On obtient un autre hydrate, lorsque, évaporant à sec la liqueur pré- 
cédente, on reprend le résidu par un mélange d’eau et d’alcool qui le dis- 
sout bien moins que l’eau pure; la liqueur saturée vers 60° dépose, une 
fois refroidie, des aiguilles blanches brillantes, contenant 
VO, 2Na O, 8H0. 
6%:WVO0",3NaQ;..-.Ce composé se produit dans les liqueurs riches 
en soude; le moyen le plus facile pour le préparer consiste à dissoudre 1% 
d'acide vanadique dans 31 de soude, puis à évaporer lentement la liqueur. 
