(11363 } 
CHIMIE. — Recherches sur les phosphates de baryte. Application à l'analyse 
acidimétrique. Note de M. À. Viens, présentée par M. Friedel ('). 
« 1. On sait que l'acide phosphorique se comporte assez nettement 
comme un acide bibasique par rapport à la phtaléine du phénol. On peut 
doser l'acide phosphorique par un simple dosage volumétrique; au moyen 
d’une solution de potasse, ou d’eau de baryte titréés. Il se forme dans le 
premier cas du phosphate alcalin sensiblement neutre à la phtaléine, dans 
le second cas du phosphate bibarytique insoluble, et la fin de la réaction est 
nettement indiquée." Il semble, d’après cela, que le dosage acidimétrique 
d’un acide, tel que l'acide chlorhydrique, sulfurique, acétique, etc., en pré- 
sence d’un sel, tel que le phosphate bisodique, doive se faire sans difficulté, 
et en réalité il en est ainsi, si l’on opère avec une solution titrée de po- 
tasse. Les choses se passent différemment avec l’eau de baryte. 
» Si, après avoir saturé un certain volume d’acide chlorhydrique avec 
de l’eau de baryte, en présence de la phtaléine, jusqu’à ce qu’on ait obtenu 
une coloration rouge, on ajoute du phosphate bisodique, l'addition de ce 
Corps, sensiblement neutre, et même très légèrement alcalin par rapport 
à la phtaléine, produit le même effet que l’addition d’un acide, et il 
faut ajouter pour obtenir la saturation une nouvelle quantité d’eau de 
ryte. 
» M. Joly (Comptes rendus, t. CIII, p. 1129) avait déjà signalé cette 
acidité de la liqueur résultant du mélange d’une solution de chlorure de 
baryum et de phosphate bisodique; mais l'explication de ce phénomène 
me paraît devoir être un peu différente de celle qu’il a donnée. 
» Si dans la liqueur acide, résultant du mélange d’une solution de 
chlorure de baryum et de phosphate de soude, additionnée de phtaléine, 
on ajoute peu à peu de l’eau de baryte, les premières portions amènent 
assez rapidement l’apparition d’une teinte rouge; mais celle-ci n’est pas 
persistante, et, après cinq à dix minutes, elle disparait, et il faut ensuite 
ajouter une quantité notable d’eau de baryte, pour obtenir une teinte 
rouge persistante. La quantité nécessaire pour arriver à ce dernier ré- 
ame a a PNEUS 
1 d fao ` PS . . Pen . 
HR Ce travail a été exposé à la Société chimique dans la séance du 25 mars. Depuis 
P i oly a présenté à l’Académie (voir Comptes rendus, séance du 28 mars) des ré- 
uitats voisins pour les sels de strontiane. 
