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Schulten à l'état hydraté et cristallisé, mélangé avec un peu de silice, par 
l'action du phosphate de soude sur un mélange de silicate de soude et 
d’eau de baryte (Bull. de la Soc. Chim., t. XXXIX, p. 500). 
» Il se produit aussi à l’état amorphe, simplement par l’action de l’eau 
de baryte sur le phosphate de soude, et le précipité ainsi obtenu contient, 
après lavage et dessiccation à 120°, de ro à rr pour 100 de soude. On voit 
que, préparé de la sorte, il n’est pas absolument pur. 
» Ce n’est qu’en présence d’un très grand excès de baryte, en versant 
la solution de phosphate de soude dans celle de baryte, que l’on obtient 
du phosphate tribarytique sensiblement dépourvu de soude et contenant 
la proportion théorique de baryte. 
» Le phosphate mixte paraît même se produire en petite quantité dans 
la précipitation du chlorure de baryum par le phosphate trisodique, car le 
précipité contient un peu de soude et une quantité de baryte inférieure 
à celle qui correspond à la formule PO*, 3BaO. Il s'obtient pur par le pro- 
cédé que j'ai indiqué plus haut, consistant à précipiter une solution de 
chlorure de baryum, additionné d’un peu de phtaléine, par un grand excès 
de phosphate de soude ; ajouter de l’eau de baryte jusqu’à apparition de la 
teinte rouge, puis, lorsque le mélange s’est décoloré, au bout de quelques 
minutes, ajouter peu à peu de l’eau de baryte, jusqu’à ce qu’on obtienne 
une coloration rouge persistante. 
» La réaction qui donne naissance au phosphate PO*, 2BaONaO ne se 
produit pas ou ne se produit qu'incomplètement avec le phosphate biba- 
rytique anciennement précipité et cristallisé, ce qui est un indice de la 
modification que ce dernier éprouve par l’action du temps. 
» 3. Le phosphate de baryte et de soude ainsi obtenu, vu au micro- 
Scope, se présente sous la forme de grains arrondis, sur lesquels les plus 
forts grossissements ne mettent pas en évidence de faces cristallines. Il 
nest pas sensiblement attaqué par l’eau froide, et on peut l'obtenir à 
l'état de pureté par un lavage suffisant- à la température ordinaire. A 
Chaud, l'eau le décompose partiellement et lui enlève 12 à 13 pour 100 de 
la soude qu'il contient. : 
» 4. Application aux dosages acidimétriques. — Les faits précédents 
montrent qu'on ne peut doser volumétriquement un acide libre, en pré- 
sence du phosphate bisodique, au moyen d’une solution titrée d’eau de 
ryte; même en se servant comme indicateur de la phtaléine du phénol, 
réactif Par rapport auquel le phosphate bisodique est sensiblement neutre. 
+ N is s même du dosage de l'acide Porte en présence 
