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variables avec les circonstances de la cristallisation, mais leurs propriétés 
générales sont les mêmes. Tous les sels acides sont colorés en rouge plus 
ou moins foncé, plus ou moins teinté d'orangé, et parmi eux les trivana- 
dates se montrent comme produits de la décomposition des solutions de 
bivanadates sous l'influence de la chaleur. Les sels neutres sont incolores 
et très analogues entre eux; quant aux sels basiques, également incolores 
ou blancs, nous les avons vus se former avec les différents alcalis dans des 
circonstances tout à fait comparables, et ils présentent aussi entre eux des 
analogies remarquables de propriétés et de composition. 
» Il nous reste à examiner maintenant les vanadates métalliques pro- 
prement dits, et à montrer qu’ils rentrent dans lés mêmes types de formules 
que les vanadates alcalins; cette étude fera l’objet d’une prochaine Com- 
Mmunication. » 
CHIMIE. — Sur les hydrates de l’arséniate de soude. Note de M. H. Lescœur, 
présentée par M. Troost. 
« 1. L’arséniate de soude cristallisé, tel que le commerce le livre pour 
l'usage médical, s’écarte d'ordinaire dans de notables proportions de la 
teneur en eau que lui assigne la pharmacopée française : 40,8 pour 100 
ou 151, M. J. Lefort, ayant dosé l’eau dans dix échantillons secs et bien 
cristallisés, provenant de différentes maisons de droguerie, a trouvé les 
résultats suivants eer 
; Eau 
Échantillon. pour 100% Échantillon. pour 100. 
e A 44,05 RSS Pare 43,65 
+ PR Es 42,60 Eo. ae 45,09 
Dr e 53,98 Ba 43,83 
Bonas ee] 56,07 Dr ir 54,28 
D. 43,97 D ; 57,45 s 
» La même incertitude existe dans les Ouvrages de Pharmacie, touchant 
la composition et les conditions de formation des hydrates d’arséniate de 
soude, ainsi que le montre le résumé suivant : 
na an E O E 
(') J. Lerorr, Journal de Pharmacie et de Chimie, 5° série, t. I, p- 486. 
C. R., 1887, 1* Semestre. (T. CIV, N° 47.) 150 
