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cent ni déliquescent. La cristallisation, opérée au-dessus de 23°, ne peut 
donner que ce dernier hydrate; mais celui-ci, ramené au-dessous de 23°, 
peut ensuite, soit dans une atmosphère saturée d'humidité, soit dans les 
eaux mères où il s’est produit, absorber de l’eau et se transformer plus ou 
moins complètement dans le degré supérieur d’hydratation. Exposé à 
l'air, il perd ensuite, sans difficulté, l’eau surnuméraire. 
`» Ainsi, dans la préparation de l’arséniate de soude officinal, les autres 
détails étant quelconques, il est suffisant et nécessaire, pour avoir un 
produit de composition constante, 2NaO, AsO°, 15HO, de dessécher le 
sel obtenu (réduit en poudre fine) à l’air libre et à la température ordi- 
naire. » 
CHIMIE MINÉRALE. — Production artificielle de la magnétite. 
Note de M. Arex. Gorcev, présentée par M. Friedel. 
« Le sulfate ferreux, le sulfate ferrique ou leur mélange décomposés au 
sein du sulfate de soude, füt-ce au milieu d’un courant d’acide carbonique 
sec, ne produisent que du peroxyde de fer cristallisé. Pour obtenir de l’oxyde 
magnétique, il faut, au moment où la totalité du fer est déposée à l'état de 
sesquioxyde, faire intervenir un corps réducteur tel que le fer ou ses sul- 
fures, le charbon, les sulfites alcalins. En continuant l’action de la chaleur 
jusqu’à ce que la partie fondue soit devenue bien limpide et après avoir 
traité le produit de l'opération par l’eau bouillante, on constate que la 
partie insoluble présente toutes les propriétés de l’oxyde magnétique. 
» La présence des sulfates de fer ne paraît donc utile ici qu’à produire 
de l’oxyde ferrique sur lequel agissent ensuite les corps réducteurs. Le fer 
oligiste placé dans les mêmes conditions que l’oxyde artificiel donne, en 
effet, naissance au même composé magnétique. 
» Les corps réducteurs agissent-ils uniquement sur l’oxyde de fer? Le 
sulfate de soude ne joue-t-il qu’un rôle passif? Les essais tentés en vue 
d'éclaircir ces deux points m'ont conduit à découvrir plusieurs autres 
moyens de préparer le ferrite de fer cristallisé, moyens qui n’ont pas encore 
été signalés et que je vais exposer brièvement. 
» Action du fer et de ses sulfures sur les sulfates alcalins. — Lorsque l'on 
plonge du fer à l’état de fil ou mieux de tournure dans un bain de sulfate 
de soude fondu, il se produit un dégagement peu abondant d’acide sulfu- 
reux ; après quelques minutes, l’examen d’une partie du fer et de la masse 
