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fondue prouve qu'il s'est produit une petite quantité de soude libre, du sul- 
fite de sodium, un sulfure double alcalino-ferreux et un ferrite de fer ma- 
gnétique de deux à quatre fois plus riche en protoxyde que le ferrite normal 
Fe*0°,FeO. En continuant l'action de la chaleur, on voit graduellement le 
ferrite s'oxyder, les sulfures et les sulfites disparaitre et, lorsque la masse 
fondue est limpide, l'eau ne dissout plus que du sulfate de soude. A ce mo- 
ment, on constate que tout le fer est transformé en oxyde magnétique cris- 
tallisé. 
» Si l’on est parti de quantités pesées d'avance, on trouve le poids du 
creuset, après l'expérience, augmenté d’une quantité sensiblement égale 
à celle de l'oxygène absorbé par le fer. Le sulfate de soude a donc, en 
réalité, joué d’abord le rôle d'agent sulfurant et oxydant; il a repris ensuite 
à l'atmosphère ambiante l'oxygène qu’il avait ainsi perdu. 
» Le sulfate de potassium agit sur le fer comme le sel de sodium. 
» Les sulfures de fer exercent aussi une action énergique sur les sulfates 
alcalins. Pendant cette réaction, il se dégage beaucoup d'acide sulfureux; 
les produits solubles formés dans le commencement sont les mêmes qu’avec 
le fer, et les cristaux qui se déposent sont un mélange d'oxyde et de sulfure 
magnétiques. La fusion étant continuée jusqu’à ce que la matière fondue 
ne renferme plus de sulfite, l’eau employée à désagréger le culot ne con- 
tient plus que du sulfate sodique et une faible proportion de carbonate 
alcalin; elle laisse déposer de la magnétite exempte de soufre. En opérant 
quantitativement, on constate que le changement de poids du mélange 
correspond à peu près exactement à celui qu’exige la disparition du soufre 
contenu dans le sulfure et l'absorption de 11+ d'oxygène par le fer de ce 
sulfure. 
» Les cristaux de magnétite obtenus sont d’autant plus nombreux et 
plus beaux que la production du sulfure double alcalino-ferreux a été plus 
abondante. Les meilleures cristallisations de magnétites que j’aie obtenues, 
dans lesquelles les octaèdres atteignaient jusqu’à 1™ d'épaisseur, ont été 
préparées en remplaçant les sulfates par le sulfure et le sulfite de sodium. 
Ce dernier sel, on le sait, fondu au rouge, produit beaucoup de sulfure 
alcalin. Dans les deux cas une forte proportion du fer ou du sulfure em- 
ployés passe d’abord à l’état de sulfure double; le dépôt des cristaux ne 
se fait que plus tard sous l'influence 6xydante de l'air. 
» L'action du fer pur ou sulfuré sur le sulfate de soude étant ainsi 
connue, l'influence du sulfure double sur la cristallisation de l’oxyde ma- 
gnétique étant admise, il est facile d’expliquer la transformation en ma- 
