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martite naturelle est le produit d’une oxydation de la magnétite au sein 
même du milieu qui lui a donné naissance. 
» La magnétite naturelle a déjà été reproduite par des procédés variés, 
qu'il serait trop long d’énumérer ici ; aucun d'eux ne présente d’analogie 
avec ceux que j'ai décrits dans ce travail. » 
CHIMIE ANALYTIQUE. — Recherche qualitative des sulfites en présence des 
hyposulfites et des sulfates. Note de M. A. Vers, présentée par 
M. Friedel. 
« Lorsqu'on traite une solution d’un sulfite neutre alcalin par du chlo- 
rure de baryum, on obtient par double décomposition du sulfite neutre 
de baryum insoluble, et du chlorure de baryum 
S? O° K? + 2BaCl = S?O Ba? + 2K CI, 
etla liqueur, fortement alcaline au début, devient exactement neutre au 
tournesol. Gis 
» Si lon traite de même une solution de bisulfite alcalin par du chlorure 
de baryum, il se forme encore du sulfite neutre de baryte, et la moitié de 
l'acide sulfureux reste en dissolution : 
2(S?O°KH) + 2 BaCI = 2KCI + S*0°Ba° + S*O°H*. 
» Il en résulte que, si l’on traite par le chlorure de baryum un mélange 
desulfiteet debisulfite alcalin, mélange qui possède une réaction nettement 
alcaline, même lorsque la proportion de sulfite neutre est faible, la solu- 
tion devient acide après l’addition du chlorure de baryum et contient de 
l'acide sulfureux libre. 
» Sur ces faits, on peut fonder un procédé rapide et commode pour la 
recherche des sulfites en présence des hyposulfites, qui dégagent comme 
les premiers de l’acide sulfureux par l’action des acides: Il suffit de neutra- 
liser la solution du mélange de ces sels, par de l'acide chlorhydrique, si le 
mélange est alcalin, en évitant avec soin un excès d’acide, et de la préci- 
Piter ensuite par le chlorure de baryum. La liqueur qui devient acide et 
Contient de l’acide sulfureux est soumise à la distillation. L’acide sulfureux 
est entrainé dans les premières portions du liquide distillé et peut y être 
caractérisé. On peut encore traiter la liqueur filtrée par l'iodure de potas- 
stum ioduré et y rechercher la présence de l'acide sulfurique. 
