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» L'acétonitrile synthétique ainsi obtenu est parfaitement identique à 
celui qui provient de la déshydratation de l’acétamide. » | 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'alcool éthylique bichloré Cl? CH- CH? (OH). 
Note de M. Maurice pe Lacke, présentée par M. Friedel: 
« A Falcool éthylique CH*- CH? (OH) correspondent trois dérivés chlo- 
rés de nature alcoolique : : 
C1CH?-CH?(OH), 
CPCH-CH? (OH), 
CPC =-CH*(OH). 
Le premier et le troisième sont connus : le second reste à faire. Ayant eu 
besoin de ces corps pour obtenir certains dérivés chlorés de l’éther acé- 
tique, dérivés dont j'ai repris l’étude générale à l'invitation de M. Louis 
Henry, j'ai dû m'efforcer d’obtenir aussi l'alcool bichloré. 
» L'alcool trichloré a été préparé par M. Garzarolli-Thurnlackh ('), en 
faisant réagir le zinc-éthyle sur le chloral. Je pouvais espérer obtenir Pal- 
cool bichloré dans les mêmes conditions à l’aide de l’aldéhyde bichlorée 
CFPHC - CHO. L'expérience a confirmé heureusement mes prévisions. 
» J’ai fait réagir ces corps dans la proportion de deux molécules d’aldéhyde bichlo- 
rée sur une seule de zinc-éthyle ; c'est ainsi que j'ai obtenu les résultats les plus avan- 
tageux. 
» Dans un ballon plongé dans l’eau froide et rempli de gaz carbonique sec, on 
introduit la solution du zinc-éthyle dans de l’éther, soigneusement privé d’eau et 'al- 
cool. On y fait arriver petit à petit la solution de l’aldéhyde dans de l'éther aussi bien 
pur. La réaction est extrêmement vive; il se dégage un gaz que j'ai reconnu ser ce 
léthylène, en même temps qu'il se dépose un produit zincique; la précipitation H 
celui-ci se fait plus ou moins rapidement, suivant les conditions de température et de 
rapidité de la réaction; elle est ordinairement terminée le lendemain. Quoi courtes 
soit, ce précipité forme au sein de l’éther une masse semi-solide, jaunâtre, qui se des- 
sèche dans le vide en formant une masse amorphe cassante. L’éther dissout nr EE 
corps, néanmoins en quantité suffisante pour qu’il en soit tenu compte. Ge compo < 
été analysé, après l'avoir purifié autant qu’il était possible de le faire; les chiffres 
obtenus concordent assez bien avec ceux qui correspondent à la formule de l’alcoo- 
late de zinc bichloré (CRCHCH?0)*Zn. Ce produit, projeté dans l’eau, s'y décom- 
pose sans échauffement sensible et sans aucun dégagement de gaz, en donnapi bn 
précipité d’hydroxyde zincique; les produits carbonés formés restent dissous et l'on 
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(!) Liebig’s Annalen, etc., 1. CCX, p. 63. 
