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peut les extraire à l’aide de l’éther. Dans les opérations ordinaires, j'ai traité directe- 
ment par l’eau le mélange du produit zincique et de l’éther. 
» La distillation de l’éther laisse un résidu que je ne suis pas parvenu à faire cris- 
talliser. C’est un liquide jaunâtre, fort épais, d’une agréable odeur, différente de celle 
de l’aldéhyde bichlorée. Dans une opération où j'avais employé 2208 d’aldéhyde, j'ai 
obtenu 190" de ce produit, 
» La distillation de ce produit brut démontre que c’est un corps complexe. Je l'ai 
d’abord distillé au bain d'huile sous la pression de 20" ; le liquide commence à passer 
dès 60°; à 110° toute la surface du liquide bouillonne, signe certain d’un dégagement 
gazeux; à 130°, la masse est tout à fait noire et se boursoufle beaucoup ; le produit qui 
distille est cependant tout à fait incolore; le thermomètre s'élève à la fin jusqu’à 
190°-199°; il reste dans le ballon une petite quantité de matière charbonneuse. Ce 
produit distillé a été soumis à la distillation fractionnée sous la pression ordinaire; 
laissant de côté les détails, je dirai qu’il s’est séparé assez nettement en trois portions : 
» a. Une portion qui bout très bien à 98 et qui cristallise par le refroidissement : 
c’est de l'hydrate d’aldéhyde bichlorée; 
» b. Une portion bouillant de 140° à 150°: c’est de l'alcool bichloré à peu près pur; 
» c. Un corps cristallin, volatil à une température peu élevée, sur la nature duquel 
je ne suis pas.encore tout à fait édifié. 
» Dans une opération où j'avais employé g18 de zinc-éthyle et 175% d’aldéhyde bi- 
chlorée, j'ai recueilli : 4o08" d'hydrate d’aldéhyde bichlorée, 555" d’alcool bichloré, 278° 
de produit cristallisé brut. 
» On voit par là que la réaction de l’aldéhyde bichlorée sur le zinc- 
éthyle n’a pas la simplicité et la netteté de celle du chloral. Je me propose 
d'y revenir par la suite et de faire connaître quels en sont les produits ac- 
cessoires. Constatons en passant la différence d'action du zinc-éthyle sur 
l’aldéhyde et sur ses dérivés bi- et trichlorés: sur ceux-ci, il exerce au 
fond une simple action réductrice, tandis qu’il s'ajoute à l’aldéhyde elle- 
même en produisant le méthyléthylcarbinol CH*-CH?-CH(OH)-CH*(*). 
» L'alcool bichloré Cl? CH-CH?(OH) constitue un liquide incolore, 
épais et visqueux, d’une odeur caractéristique, d’une saveur aromatique 
et piquante. Il ne se congèle pas dans un mélange réfrigérant de sulfate 
sodique et d’acide chlorhydrique. Sa densité à 15° est égale à 1,145. Il 
: bout sans décomposition à 146°, sous la pression de 764", toute la co- 
lonne mercurielle dans la vapeur. Sa densité de vapeur, déterminée, par la 
méthode de Hofmann, a été trouvée de 3,93; la densité théorique est 3,97- 
» L'alcool bichloré est peu soluble dans l’eau, mais il se dissout bien 
dans l'alcool et l’éther; il réduit l’azotate d'argent ammoniacal; il ne dis- 
sout pas le chlorure de calcium, qui y reste inattaqué. 
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(1) GEORGES Wacxer, Liebig’s Annalen, etc., t. CLXXXI, p. 261, année 1876. 
