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» J'ai reconnu que l’altération de ces acétates présente nettement dans 
les dissolutions étendues des caractères de réversibilité semblables à ceux 
que j'ai étudiés précédemment dans la décomposition des chlorures. Le 
sel, abandonné à lui-même, prend des résistances croissantes, contraire- 
ment à ce qui a lieu pour les chlorures. On s'explique ce résultat en re- 
marquant que l'acide acétique mis en liberté dans cette réaction est moins 
conducteur que ses sels, conformément aux mesures de M. Bouty, tandis 
que l'inverse a lieu pour l’acide chlorhydrique. Porté à 100°, l’acétate 
prend un accroissement de résistance plus accentué. Si, enfin, l'on ra- 
mène le sel à une température plus basse, sa résistance va ensuite en di- 
minuant et tend vers une limite déterminée pour chaque température. 
» Le changement de résistance obtenu est très considérable pour l’acé- 
tate de cuivre; il est beaucoup moindre pour l’acétate de zinc. J'ai ob- 
servé aussi une faible altération du même genre dans l’acétate de plomb. 
» L'influence de la concentration est tout autre que dans les chlorures. 
J'ai établi que, dans ces derniers, l’altération réversible croît en général 
très vite à mesure que la concentration diminue. Dans les acétates cette 
altération paraît être faible aux grandes concentrations. Le sel conserve, 
après un échauffement de quelques minutes, l’état où il se trouvait après 
sa dissolution. L’altération croît d’abord à mesure que la concentration 
diminue, puis passe par un maximum, et enfin s’atténue quand on passe 
à des dissolutions encore plus étendues. 
» Ainsi, dans le cas de l’acétate de cuivre, l'accroissement de résistance 
par l’échauffement à 100° atteint 0,613 de la résistance primitive à la con- 
A . ; à ` i . 1 
centration +57; tandis qu’il se restreint à o, 487 à la concentration 555 et 
à 0,350 à la concentration -—=-. 
» Dans le cas de l’acétate de zinc, on obtient, pour diverses concentra- 
tions, les variations relatives de résistance qui suivent : 
Variations 
Concentrations. de résistance. 
Foa AIGU ORUG, FA HAT 0,000 
dis oh steve Hol ei. mi soso 0,014 
DR PT CR TE de R Re 
TT Re RUES 0,034 
i 0,025 
LA 
» Ce changement d’allure du phénomène me semble devoir être at- 
tribué à la cause suivante. Dans la décomposition des chlorures par l’eau, 
- il y a substitution une ou plusieurs fois du groupe HO? à CI, si l’on adopte 
