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» J'ai tenu à combler cette lacune. Une notable quantité d’acétonitrile 
synthétique, produit de l’action de l’iodure de méthyle sur le cyanure de 
potassium, a été transformée en acide acétique. 
» On peut hydrater l’acétonitrile par deux voies, soit par les bases, soit 
par les acides. Je laisserai de côté l’action de la potasse caustique et celle 
de l'acide sulfurique en présence de l’eau. C’est l'acide chlorhydrique con- 
centré qui m'a donné les meilleurs résultats. 
» Une molécule d’acétonitrile, 41%, nécessite théoriquement une molé- 
cule d'acide chlorhydrique, 368,5 et 368 d’eau. J'ai fait réagir ces corps 
dans la proportion de 41% d’acétonitrile sur 100% d'acide chlorhydrique 
fumant à 4o pour 100. Cette opération a été réalisée à diverses reprises; 
dans l’une d'elles, j'ai mis en réaction 140% d’acétonitrile pur en une seule 
fois. Celui-ci se dissout dans l'acide et la réaction s'établit d'elle-même 
après quelque temps. La masse liquide s’échauffe, et il se dépose, même à 
chaud, une abondante cristallisation de sel ammoniac. On opère dans un 
appareil soigneusement refroidi. Afin de compléter la réaction, il est néces- 
saire de chauffer au bain d’eau pendant quelques heures. 
» L'hydratation de l’acétonitrile, dans ces conditions, constitue une vé- 
ritable expérience de cours. 
» On distille ultérieurement la masse liquide jusqu’à siccité; on re- 
cueille ainsi de l'acide acétique aqueux mélangé de l’excès d’acide chlor- 
hydrique; la présence de celui-ci ne gêne d’ailleurs en aucune façon pour 
la préparation de l'acide acétique cristallisable. Le rendement de l'opéra- 
tion est intégral. | 
» La transformation de l'acide acétique aqueux en acide acétique cristal- 
lsable est facile. On sature l'acide aqueux, mélangé d'acide HCI, par du 
carbonate sodique. On décompose l'acide sodique qui en résulte par l'a- 
cide chlorhydrique gazeux et sec. Le sel pulvérulent est introduit dans une 
cornue tubulée en communication,avec un réfrigérant. 
» On distille jusqu’à siccité, au bain de sable. L’acide qui passe est assez 
pur pour se congeler spontanément, quand on opère en hiver. 
» Le rendement de l'opération est presque théorique. Distillé, cet acide 
a passé presque totalement à 117°-118°. Par quelques cristallisations suc- 
cessives, en ayant soin de faire écouler les parties non congelées immédia- 
tement, on peut l'obtenir aisément dans un état de purelé absolue. Sous la 
pression de 758", il a bouilli d’une manière fixe à 116°,8-117°, toute la 
colonne mercurielle dans la vapeur; au moment de sa congélation, le 
thermomètre a marqué 16°, 2. 
