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comme le montrent les nombres suivants : 
Trouvé. Théorie. 
GTE A .e LR a A a 8,74 8,84 
C2 
LS PR a ENS RAT TO de 70,77 70,79 
Ammonlajué:: noa n aa on 9,24 9,48 
» D'un très beau noir par réflexion, ces cristaux offrent par transpa- 
rence une coloration vert intense; insolubles dans l’eau et l'alcool, ils se 
dissolvent, quoique difficilement, dans l’ammoniaque, qui abandonne, 
par refroidissement, des cristaux bleus d’iodure cuprico-ammonique 
2AzH*, Cul, HO. La chaleur les décompose, et l’iodure cuivreux est le 
dernier terme de cette décomposition. 
» III. Si, comme dissolvant de l’oxyde de cuivre, on emploie, non 
plus l’iodure d'ammonium, mais le diiodure, on obtient un composé de 
même constitution que le précédent, mais renfermant le groupe AzH‘P ¿ 
la place du groupe Az H*I, associé au groupe cuprico-ammonique Az H” Cul. 
A la dissolution d’iodure d’ammonium on ajoute de l’iode à raison de 
11 d’iode pour 1*1 d’iodhydrate dissous; la liqueur est ensuite traitée 
comme ci-dessus, mais il est avantageux d’opérer avec des solutions plus 
diluées : les cristaux qui se forment dans ces conditions sont plus nets et 
de plus grandes dimensions. Le composé obtenu est d’un noir légèrement 
violacé, rouge par transparence; il se présente comme le précédent, sous 
la forme d'aiguilles ou de lamelles. Sa composition correspond à la for- 
mule Az H°, Cul, Az P; GHO. 
Trouvé. Théorie. 
LES rm tec ue PROS ue OL 6,32 
DORE tale ere une 6,54 6,78 
AC RE dE ER NA 79,80 79,92 
» Quoique moins altérable que le corps précédent, ce composé ne peut 
se conserver à l'air; il se décompose de même sous l’action de l’eau et se 
dissout, mais difficilement, dans l’ammoniaque étendue. Tous deux sont 
décomposés par la potasse, qui précipite de l’oxyde noir de cuivre; le sel, 
au minimum, traité de même, donne au contraire un abondant précipité 
d’oxydule de cuivre (!).» 1: 
or tea ir A. 
(1) Ce travail a été fait au laboratoire du Conservatoire des Arts et Métiers. 
