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» Deux hydrates définis sont évidents : l’hydrate ordinaire 
Ba CI, 2H0 
et le monohydrate 
BaCl, HO. 
» Ce dernier ne se trouve pas ordinairement mentionné dans les Ou- 
vrages de Chimie. Pourtant son existence a été indiquée par M. J. Thom- 
sen, qui a vu que l’addition successive au chlorure anhydre de 2° d’eau 
dégageait des quantités de chaleur inégales ('), et par M. W. Müller- 
Erzbach (?) qui a observé, avec l’hydrate cristallisé, que le départ des 
omol d’eau se faisait avec des vitesses différentes. | 
» On voit pourquoi l’hydrate Ba Cl, HO ne peut être obtenu en aban- 
donnant à la température de 100° le sel cristallisé. Dans ces conditions, 
la déshydratation va jusqu’au chlorure anhydre. 
» Le monohydrate se produit avec facilité quand on place le sel hydraté 
ordinaire dans une étuve réglée à 6o° ou 65°. A cette température, 
BaCl, 2H0 s’effleurit assez rapidement, tandis que BaCl, HO s’effleurit à 
peine ou demeure inaltéré suivant l’état hygrométrique. 
» 2. A la température ordinaire, le chlorure de baryum cristallisé ne 
s’effleurit pas, même sur l'acide sulfurique moyennement concentré : ce 
qui est l'indice d’une tension de dissociation très faible. Au contraire, 
placé dans lair humide, il prend de l’eau. Un échantillon, abandonné sous 
une cloche humide, à des températures inférieures à + 10°, pendant les 
mois de décembre 1886 et de janvier 1887, a augmenté de poids d’une 
manière continue, tout en restant parfaitement sec. Il avait gagné 4,5 pour 
100 de son poids en eau quand on a mis fin à l'expérience. Les tensions 
ont été, à + 10° : 
+ 
BaCI + 2,00 HO, tension inférieure à....,.,...... 2,7 
DOS 4,20 HO, CAO... en mes es 7,0 
DCE 6,00 HOn. o rss ae ide er etes T9 
a PRE 2601 Cl... - iorue Moore deu 7,4 
» Cette expérience ne peut être interprélée que par l'existence au- 
dessous de + 10° d’un nouvel hydrate défini, contenant plus de 2“1 d’eau. 
a RE 
(1) J. Taomsex, Recherches thermochimiques, t. III, p. 160. ; 
(2) W. MürLer-Erzsacu, La constitution des sels hydratés d’après leurs tensions 
de dissociation à la température ordinaire (Bulletin de la Société chimique alle- 
mande, t. XIX, p. 127). 
