(1948 ) 
» La détermination de la formule de ce composé par l'examen de la 
proportion totale de l'eau qu’il peut fixer est impraticable, en raison de 
la grande lenteur avec laquelle s'opère cette absorption; mais on peut 
résoudre la question par des considérations d’une autre nature. 
» On sait que les solutions sursaturées de chlorure de calcium, par 
l'addition de chlorure de baryum ordinaire, laissent immédiatement cris- 
talliser du chlorure de calcium à 6% d’eau, fait observé par M. Le- 
febvre, qui n’en a point trouvé d’explication satisfaisante ('). 
» L'hypothèse d’un hydrate BaCl, 6HO, isomorphe avec Ca CI, 6HO, 
rend compte du phénomène de la façon la plus nette, en même temps 
qu'elle complète les analogies qui existent entre les chlorures de baryum, 
de strontium et de calcium. 
» Je pense donc que le nouvel hydrate est 
BaCl, 6HO. 
il en existerait toujours des traces, incomplètement dissociées, dans le 
chlorure de baryum à la température ordinaire. 
» 3. Le chlorure de baryum fournirait en résumé les hydrates suivants : 
Chlorure de baryum monohydraté....... BaCl, HO 
» bihydraté, 2i aku BaCl, 2 HO 
D hexahydraté . ...... BaCI, 6HO 
» Les tensions de dissociation de ces composés varient à peu près 
comme il suit : 
Ba CI, 2 HO. 
Températures. BaCl, 640. © mmm > BaCl, HO, 
0 mm mm mm mm 
r E N EE A » » : » 
TO ses a sis. 7,9 » M. Pareau (°) » 
Osie: as sen i » 5,7 ,0 » 
ARR ER ET FPE » 10,2 14 » 
CR PE aa D » 27 » 
DO ide rh » 6o » » 
ui, Re » 208 » 50,5 
HO, Vi Vi. » 623 » 271 
(1) E. Leresvre, Note sur la sursaturation du chlorure de calcium (Comptes 
rendus, t. LXX, p. 684). 
(€) A.-H. Partav, Sur les tensions de dissociation des sels hydratés (Annales de 
Poggendorff, nouvelle série, t. I, p. 59). 
