GC 1060.) 
solubilité, une droite qui, entre — 2° et + 55°, est S =y = 11,6 + 0,26144. 
De 55° à 105° les quantités de sel anhydre contenues dans 100 parties de 
solution sont données par la formule y = 26,5 + 0,3700.t. La ligne con- 
struite avec les documents publiés par les auteurs fait un certain angle 
avec la première droite de solubilité ci-dessus; elle coïncide avec la 
seconde. 
» Dans cet intervalle de température je n'ai isolé aucun hydrate parti- 
culier expliquant la légère augmentation du coefficient angulaire, mais on 
observe cependant une perturbation dans les conditions d'équilibre de la 
solution, car il se dépose entre ces limites de température une petite quan- 
tité d’un sel insoluble basique, corrélatif d’une mise en liberté d'acide. Ce 
sel a été analysé : c’est une poudre cristalline verte, homogène; je lui ai 
trouvé la composition 3S0"*Cu, 4CuO, 12H?0. 
» La solubilité du sulfate de cuivre de — 2° à + r05° est Pn repré- 
sentée par deux droites se raccordant à 55° ou dans une faible étendue 
autour de ce point. La limite de précision des analyses ne permet pas de 
préciser davantage. Dans les Traités cette solubilité est représentée de o° 
HEO 
à 100°. par une courbe donnant le rapport 
~» Au delà de r00°, il n’a pas été publié de documents sur la solubilité 
du sulfate de cuivre. Mes déterminations montrent qu'à 103°-105° cette 
solubilité subit une dernière modification. Entre 105° et 190° les quantités 
dissoutes sont données par la formule y = 45,0 — 0,0293 .t; la solubilité 
décroit proportionnellement à l'augmentation de la température. 
» Ge nouvel état d'équilibre est en relation avec la formation de l’hy- 
drate SO‘ Cu, 3H?0. En effet, l'hydrate en excès contenu dans les tubes 
où la solution se fait à température élevée est d’un bleu pâle; pu il 
conduit à la formule ci-dessus. 
» L’hydrate SO*ʻCu, 3H°0 peut se préparer en plaçant dans une étuve 
Wiesnegg réglant à 108°-110° une fiole contenant 1™' de solution de sul- 
fate de cuivre saturée à l’ébullition. Après quarante-huit heures environ 
d’évaporation continue, on brise le vase et l’on enlève à la pince les plus 
beaux cristaux qu’on garde en tube scellé. Le sel à 3H?0O, d’un bleu plus 
pâle que le sulfate ordinaire, se délite à l’air humide en fixant 2H? 0; il est 
dès lors difficile à mesurer. Des angles pris au goniomètre d'application 
font penser que cet hydrate, qui a l’aspect d’octaèdres orthorhombiques, 
appartient en effet au troisième système. Il est, en tout cas, à deux axes 
optiques. Des inclusions d’eau entrainent souvent la destruction spontanée 
