( 1616 }) 
du sel trihydraté et des erreurs d'analyse. On avait déjà préparé le corps 
SO* Cu, 3H°O, mais seulement amorphe, par dessiccation ménagée. L’exa- 
men des courbes de solubilité permet de prévoir l'existence de nouveaux 
hydrates et de les isoler par des cristallisations chaudes. J'ai préparé ainsi 
divers chlorures, bromures, iodures et sulfates sur lesquels je reviendrai. 
» HI. La solubilité du sulfate de cuivre décroit avec la température. Le 
fait connu pour le sulfate de soude n’est que le cas particulier d’une règle 
plus générale. J'ai pu remarquer, en effet, en prenant des lignes com- 
plètes de o° à 180°, que je publierai très prochainement, que tous les sul- 
fates, sauf peut-être celui de potassium, ont une solubilité décroissante. 
Ce fait paraît en relation avec la fonction bibasique des acides; il s'étend à 
de nombreux sels d'acides bibasiques. » 
CHIMIE. — Sur la liqueur de Schweitzer et l’eau céleste. Note de M. B. 
Baumieny, présentée par M. Debray. 
« Depuis que l’action nocive de l’oxyde de cuivre et de ses sels sur le 
mildew a été prouvée, leur emploi sous diverses formes est passé dans la 
pratique du traitement des vignes. La liqueur de Schweitzer et l’eau cé- 
leste constituant deux de ces remèdes préventifs, je crois utile de commu- 
niquer à l’Académie les observations que j’ai faites, il y a plusieurs années 
déjà, sur la transformation de la liqueur de Schweitzer en eau céleste et in- 
versement. 
» L'eau céleste, qui s'obtient en dissolvant dans l’'ammoniaque les sels 
cuivriques neutres ou avec excès d'acide, est la solution ammoniacale d'un 
sel cuprico-ammonique, dont certains types, tels que 
SO*(CuO, 2AzH°) + HO, CuCl, 2AzH° + Aq, 
ont été préparés à l’état cristallisé, La liqueur de Schweitzer, qui peut se 
faire en traitant de même l’oxyde de cuivre hydraté, est la solution 
ammoniacale de la base cuprico-ammonique dont l hydrate cristallisé 
(CuO, 2AzH°) + 4HO a été isolé par Malaguti et Sarzeau. 
» L'eau céleste et la liqueur de Schweitzer se comportent en effet comme 
la solution ammoniacale de ces sels cuprico-ammoniques ou celle de la 
base, et elles se décomposent, si on les additionne d’un grand excès d’eau, 
en donnant un dépôt d’hydrate d'oxyde de cuivre, exactement comme 
cela a lieu pour l’oxyde cuprico-ammonique et pour ses sels pris en solu- 
