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tion ammoniacale; l'acide du sel cuprico-ammonique dans le cas de l’eau 
céleste restant en solution à l’état du sel d’ammoniaque (‘). 
.» Ainsi la seule différence entre les deux liquides est que le réactif de 
Schweitzer contient la base cuprico-ammonique à l’état de liberté, ét l’eau 
céleste à l’état de sel. Comme conséquence il doit résulter : 
» 1° Que la solution ammoniacale de tout sel basique de cuivre doit 
constituer un mélange d’eau céleste et de liqueur de Schweitzer; et l’ex- 
périence le vérifie, car la cellulose s’y dissout et d’autant plus, toutes 
choses égales d’ailleurs, que le sel employé est plus basique. 
» 2° Que la base cuprico-ammonique n’est nullement déplacée dans ses 
sels par l’ammoniaque, puisqu’une eau céleste, même très riche en gaz 
ammoniac, n'acquiert jamais la propriété de dissoudre la cellulose. Par 
suite, l’action inverse doit avoir lieu, c'est-à-dire que, si à une liqueur de 
Schweitzer on ajoute un sel ammoniacal, on doit la transformer en eau 
céleste. En effet, si à certain volume du réactif de Schweitzer contenant un 
poids connu de métal et saturé de cellulose on verse goutte à goutte une 
solution titrée d’un de ces sels, on voit la cellulose se précipiter progres- 
sivement et, quand la quantité d’acide ajoutée sous forme de sel d’ammo- 
niaque est celle qui serait nécessaire pour former un sel neutre avec l’oxyde 
de cuivre en présence, il n’y a plus de cellulose en dissolution. 
.» L'action se produit même avec le carbonate d'ammoniaque ou en 
quelques instants par un courant d’acide carbonique. On voit donc que, si 
l’on abandonne à l'air la liqueur de Schweitzer, elle se modifiera par l'ab- 
sorption d'acide carbonique qui donnera du carbonate cuprico-ammonique, 
et finalement elle sera transformée en eau céleste, puisque le réactif de 
Schweitzer ne peut être constitué que par la solution ammoniacale de la 
base libre. 
» L'ancien procédé classique de préparation de ce réactif par l'arrosage 
du cuivre avec l’ammoniaque en présence de l'air, abstraction faite des 
pertes forcées de gaz ammoniac et de ses manipulations laborieuses, est 
donc loin d’être parfait, puisqu'il y a formation de carbonate et production 
aussi de nitrile d’ammoniaque, ainsi que l’a démontré M: Peligot, et que 
(1) Pour tous les autres métaux dont les oxydes sont solubles dans l’ammoniaque le 
même phénomène de précipitation de l’oxyde a lieu, si l’on ajoute de l’eau à la solution 
ammoniacale de leurs sels. Il n’y a d'exception que pour l'argent, sauf le cas où le sel 
d'argent est insoluble dans l’eau, comme le chlorure par exemple. 
