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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l’éther cyanacétique. Note de M. Ars. HALLER, 
présentée par M. Friedel. 
Dans une Communication présentée à l’Académie, dans sa séance du 
 CAz 
\CO?C?H5 © 
susceptible d'échanger de l'hydrogène contre du sodium, pour fournir le 
Z 
NCO:C H+ 
» Pour obtenir ce dérivé, il suffit de traiter une solution d’éther cyané 
dans son volume d’alcool absolu par la quantité théorique d’alcoolate de 
sodium. Il se forme un magma cristallin qu'on dessèche sur des plaques 
poreuses, sous une cloche à acide sulfurique dans laquelle on fait le vide. 
» Ce dérivé est blanc; il est presque insoluble dans l'alcool absolu, so- 
luble dans l’eau qui le décompose. Exposé à 
l'humidité et l'acide carbonique, comme le fait le camphocyanate de soude. 
» L'analyse de ce produit a donné les nombres suivants : 
24 mai dernier, jai annoncé que l’éther cyanacétique CH? < est 
composé CH Na” 
Matière desséchée dans le vide......... 0,4018 
SONA obteni LU Less 0,2120 
Calculé 
Trouvé CH Na . 
pour 100. NCOCH 
PR oa e be ra du 17,14 : 17,09 
» En augmentant, dans la préparation ci-dessus, la quantité d’alcool 
absolu, de manière à empécher la précipitation du dérivé sodé, on obtient 
une liqueur qui permet de préparer, par double décomposition, d’autres 
composés métalliques. Le dérivé argentique formé dans ces conditions est 
légèrement jaunâtre et brunit facilement au contact de la lumière. Chauffé 
au sein de l’eau, il noircit. 
» Le sel de cuivre est bleu verdâtre et devient gris, quand on le chauffe 
avec de l’eau. Le sel de zinc est blanc. 
» Il n'a pas été possible, jusqu’à présent, de faire V analyse de ces corps; 
quand on les lave avec de l’eau, pour les débarrasser du sel de soude qui 
les imprègne, ils se dissocient avec mise en liberté d’éther cyanacétique. 
à l’air, il en attire facilement. 
