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attendre, l'attaque du zinc et de l’étain par l'acide chlorhydrique (ou celle 
du plomb par l'acide azotique dilué), se trouve singulièrement facilitée par 
la présence de métaux inattaquables par ces réactifs: Aussitôt que los- 
mium contenu dans le zinc, par exemple, est mis à nu, il s'établit une série 
d'éléments de pile, ayant pour pôles positifs chaque grain cristallin d'os- 
mium, et pour pôles négatifs les portions du zinc environnant. Celui-ci, qui 
est inattaquable par les acides.étendus, quand il est pur, se dissout faci- 
lement sous de telles influences. Je n'insiste pas davantage sur des faits 
classiques : il suffit de les rappeler. 
» Le phénomène est le même quand le métal précieux, au lieu de se 
dissoudre purement et simplement dans le métal commun, Fétain par 
exemple, contracte avec lui une combinaison, moins altérable que Pétain 
lui-même. On peut, dans ces conditions, attaquer l’étain par des acides 
étendus, qui normalement n’exerceraient aucune action sur lui, grâce à 
l'influence des cristaux d’alliages qui se comportent comme les cristaux 
des métaux purs dans le cas précédent. | 
» Mais il peut se faire que l'acide employé réagisse sur l’alliage lui- 
même. C’est ce qui arrive avec les alliages d'étain, surtout quand l'acide 
est concentré ou bouillant. Cette action de l'acide détruit l’homogénéité du 
composé; en tous les points de la surface attaquée peuvent se former des 
courants particulaires qui activent la réaction, c’est-à-dire la dissolution 
de l’étain. En même temps, une partie du métal précieux s'oxyde et peut 
même se dissoudre. 
» Rien de semblable ne se produit quand le métal précieux est simple- 
ment dissous dans le métal commun. 
» Si nous passons maintenant au cas des alliages du zinc et des métaux 
précieux que l’on attaque par l'acide chlorhydrique, ou du plomb et du 
cuivre que l’on dissout dans l'acide azotique, nous obtenons des résultats 
analogues. Si le métal est simplement dissous, comme l’osmium dans le 
zinc, l’iridium et le ruthénium dans le plomb, l'acide chlorhydrique dans 
le premier cas et l'acide azotique dans le second, même en dissolutions très 
étendues, dissolvent le zinc et le plomb et laissent comme résidu le métal 
cristallisé. Mais, s’il y a eu combinaison du métal précieux et du métal 
commun, accompagnée d’un vif dégagement de chaleur, comme cela a lieu 
pour le rhodium et le plomb, par exemple, il se forme, sous l'influence des 
Courants particulaires au sein du liquide acide, une matière complexe 
tenant de l’oxvgène, de l’azote et de l’eau. La seule différence avec les 
alliages de l’étain, c’est que l'attaque du plomb chargé de rhodium par 
