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sensible à la dilution, l'emporte sur l'accroissement de conductibilité du 
chlorure de potassium entre m = 1 et m = 0,5. 
» 2. Un intérêt théorique s’attache au cas où l’un des éléments du mé- 
lange est un sel anormal ou un acide. Nous savons qu’à la limite ces corps 
se conduisent autrement que des sels neutres; la complexité de la constitu- 
tion moléculaire de leurs dissolutions nous est d’ailleurs révélée par l'ano- 
malie persistante de leur électrolyse. Il serait particulièrement intéressant 
d’avoir un moyen de déterminer le nombre réel de molécules électroly- 
tiques que contient une dissolution donnée de ces substances. L'étude des 
_ mélanges va nous fournir des renseignements à cet égard. 
» J'ai étudié la conductibilité de mélanges à volumes égaux de nitrate 
de potasse à 1%! par litre et d’acide azotique à m équivalents, la tempéra- 
ture étant de 14° environ. La deuxième colonne du Tableau suivant donne 
l'excès relatif : de la conductibilité observée sur la moyenne des conduc- 
tibilités des liqueurs mêlées : 
m. z (observé). s' (calculé). 
Honor La + 0,0250 + 0,0120 
DITS Dh ESS + 0,008 — 0,0026 
a E TE — 0,003/ — 0,008 
D TT db he di à — 0,0044 — 0,0038 
D 100 n. -+ 0,000) -} 0,0077 
OPI r -+ 0,0062 + 0,0204 
GTR LS + 0,0312 -+ 0,0308 
»: L’analogie de ce Tableau avec le précédent est évidente. Mais ce n'est 
pas pour des équivalents égaux que la conductibilité du mélange se trouve égale 
à la moyenne des conductibilites des liqueurs mêlées. Pour m = 1, : a une va- 
leur positive relativement considérable, comme si, à 1 de nitrate de po- 
tasse, on avait ajouté plusieurs équivalents d’un sel neutre. 
» A 14°, le rapport de la conductibilité limite de l'acide azotique à celle 
d'un sel neutre est 3,359 (‘). A ce point de vue, 1%” d’acide azotique dis- 
sous équivaut donc à 3mol,359 d'un sel neutre. J'ai calculé les excès «< dans 
cette hypothèse et d’après les principes du paragraphe précédent; ils sont 
inscrits dans la troisième colonne du Tableau. On voit que la marche géné- 
rale des variations de : et de &’, dans l'intervalle critique de m=1 à 
m = 0,1111, est à peu près la mème. Pour des liqueurs plus étendues, on 
observerait une identité parfaite. 
(1) Voir p. 1614 de ce Volume. 
