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barytiques (') en petits cristaux cubiques renfermant 18° d’eau. Leurs 
chaleurs de formation, déduites des réactions 
PONa? ou AsOSNa*(11= 8/1) + 2BaCl 
à + 16° et + 18°, sont 504,8 et 500,4. 
» Le phosphate gélatineux initial, en admettant qu'il soit purement tri- 
barytique, est formé avec + 33°% environ. La saturation directe-donne 
+ 30%,4(B), + 32%,1(J), + 32%, 8(J.). 
» Le phosphate sodicobarytique est moins stable que le composé 
strontianique ; sa décomposition par l’eau devient sensible à + 20° et les 
réactions thermiques accusent alors tantôt la formation partielle du sel 
double, tantôt la formation seule du tribarytique. Celui-ci se forme exclu- 
sivement lorsqu'on précipite 4% ou 6*1 de BaCl par le sel trisodique 
(+3301,3, +33041,5 ), 
» Il paraît exister, en outre, un état moléculaire particulier du tribary- 
tique. Par saturation directe, j'ai observé, en effet, la transformation 
presque instantanée du phosphate gélatineux en un précipité grenu formé 
avec + 39%!,9, + 39%, 2 ; par double décomposition, j'ai obtenu + 40%, 6. 
C’est à cet état grenu que se rapporte probablement le nombre + 38%!,9 
obtenu par MM. Berthelot et Louguinine en 1876. 
» Si l’on compare les chaleurs de formation des phosphates trimétal- 
liques alcalino-terreux, les sels doubles, les phosphates et arséniates triso- 
diques cristallisés dont j'ai déterminé les chaleurs de dissolution à 18°-20° 
dans 124 d’eau (— 14%1,5 et — 120,6), on a (?) 
POS Gas Sr, Ba’), Ad. gélatineux:.......…. Hak 33Cal 
FOP BE, Ad- TOUS 10. Eren + 39 environ 
POSE Nad SEC aaa + 50,4 
POB Na TO RO CR, 2 + 50,8 
As Sr Na ISHO erisk an + 5o,2 
PS BENi FICHE CM. 0 + 50,4 
PPT MAO CR. ue + 48,1 
AO Nate 34 HO cristi in, Lui + 48,0 
» En résumé, si l’on effectue la précipitation du phosphate trisodique 
(!) Le phosphate a été signalé déjà par MM. de Schulten (Bulletin de la Société 
chimique, t. XXXIX, p. 500) et Villiers (Comptes rendus, t. CIV, p. 1103), soit en 
cristaux tétraédriques renfermant 20 HO, soit comme un précipité amorphe. 
(?) Sauf corrections dues, toutes les fois que le sel est obtenu à partir du sel triso- 
dique, aux variations de la chaleur de neutralisation avec la température et la dilu- 
tion. Ces corrections peuvent, dans le cas le plus défavorable, s'élever à + 36%. 
