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par 5% de strontiane ou de baryte dans des conditions de température ou 
de milieu telles que le sel double est stable, celui-ci prend naissance 
exclusivement, correspondant à un maximum thermique. Si ce sel se disso- 
cie, la réaction est limitée; enfin, à une température d'environ 70°, on 
obtient le phosphate trimétallique seul. Ces mêmes phénomènes s’obser- 
vent dans l'étude du phosphate ammoniaco-magnésien. Celui-ci n’est sta- 
ble, en effet, qu'en présence d’un excès de chlorhydrate d’ammoniaque et 
se décompose par l’eau bouillante en donnant du phosphate trimagnésien, 
comme l’a démontré M. Debray ( Comptes rendus, t. LIX, p. 42). » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur les vanadates métalliques. Note de M. A. Drrre, 
présentée par M. Debray. 
« J'ai décrit, il y a quelques années ( Comptes rendus, t. XCVI, p. 1048), 
un certain nombre de vanadates préparés par voie sèche, et il est aisé de 
constater que leurs formules appartiennent toutes à l'un des types résumés 
dans ma Note du 25 avril dernier. Mais les vanadates métalliques peuvent 
aussi cristalliser par voie humide et l’on peut obtenir aisément un grand 
nombre d’entre eux; il suffit de verser un excès de vanadate d’ammo- 
niaque dans une dissolution du nitrate de la base que l’on considère, en 
opérant tantôt à chaud, tantôt à froid, et suivant les circonstances, dans 
des liqueurs neutres ou acides. Nous examinerons brièvement quelques- 
uns de ces composés. 
» I. Vanadates de magnesie. — Le vanadate neutre se prépare directement 
en faisant bouillir de l'acide vanadique soluble avec un excès d'hydrocar- 
bonate de magnésie ; on obtient, après filtration, une liqueur jaunûtre qui, 
par évaporation dans le vide, se transforme en un sirop épais dans lequel 
se déposent ensuite des mamelons constitués par de petites aiguilles trans- 
parentes ; on les débarrasse de leau mère en les abandonnant quelque 
temps sur une plaque de porcelaine poreuse ; leur composition répond à 
la formule VO*MgO,6HO. Ces cristaux perdent leur eau quand on les 
chauffe, deviennent jaune citron, puis fondent à température élevée. 
» Une solution chaude et saturée de vanadate d'ammoniaque, mélangée - 
avec un excès de chlorure de magnésium et d’acide acétique, donne une 
belle liqueur rouge qui, lorsqu'on l’évapore, donne des cristaux brillants, 
transparents et rouges, de bivanadate de magnésie 2 VO*MgO, 9HO. 
» Ii. Vanadates de baryte. — En versant du nitrate de baryte dans une 
