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L'existence d'un chlorhydrate de perchlorure de fer était donc très pro- 
bable. Ce corps a été entrevu par M. Sabatier (Comptes rendus, 1881), qui 
on ‘est pas arrivé à l’isoler. J'ai pu, au contraire, préparer facilement de 
grandes quantités de chlorhydrate de perchlorure de fer, en opérant de la 
manière suivante : 
» J'ai pris pour point de départ le perchlorure de fer en plaques du 
commerce. En traitant ce produit par un courant d'acide chlorhydrique: 
sec, on le voit peu à peu se liquéfier et, finalement, on obtient un liquide au 
fond duquel reste un dépôt d’un corps brun pulvérulent, dont le poids 
atteint souvent le dixième du poids du perchlorure de fer mis en œuvre. 
Ce corps brun, dont la composition n’est d’ailleurs pas constante, renferme 
toujours moins de chlore qu'il n’en faut pour que tout le fer soit à l’état de 
perchlorure, et cela quoiqu'il se soit formé au sein d’un liquide saturé 
d'acide chlorhydrique. Il faut donc l’envisager comme un oxychlorure in- 
soluble dans l'acide chlorhydrique. On en débarrasse le liquide soit par 
décantation, soit par filtration sur un peu de soie de verre. Ce liquide peut 
servir à préparer avec la plus grande facilité chacun des deux hydrates de 
perchlorure de fer. 
» S'agit-il d'obtenir l'hydrate jaune Fe?CIf + 12H°0, on abandonis le 
liquide sous une cloche en présence de potasse ou de soude caustique en 
morceaux. La potasse s'empare peu à peu de l'acide chlorhydrique dont le 
liquide est saturé. Il se forme du chlorure de potassium et de l’eau que la 
solution de perchlorure de fer absorbe lentement en donnant des rognons 
jaune d’or d'hydrate Fe?CIf + 12H20. 
» Si, au contraire, l’on chauffe vers 100° le liquide obtenu par l’action 
de l’acide chlorhydrique gazeux sur le perchlorure de fer en plaques du 
commerce, il perd de l’eau et de l'acide chlorhydrique sans qu'il se forme 
d'oxychlorure. Après quelques heures de chauffe, le liquide, toujours très 
riche en acide chlorhydrique, abandonne, par le refroidissement lent, de 
magnifiques cristaux rouge grenat foncé de l’hydrate Fe? CIS + 5H*0. Cet 
hydrate, dont la préparation était difficile et longue, n’a été obtenu jus- 
qu'ici que par un petit nombre de chimistes. En opérant comme je viens 
de le dire, il est facile d’en préparer, même avec l'outillage d’un labora- 
toire, plusieurs kilogrammes en moins de vingt-quatre heures. Il y aurait 
utilité à employer l’un ou l’autre de ces hydrates pour la préparation de 
la solution officinale de perchlorure de fer. On aurait ainsi une solution au 
titre voulu, sans excès d'acide, sans chlore et sans oxychlorure de fer. 
» L'acide chlorhydrique gazeux absolument sec liquéfie rapidement 
