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l'hydrate de fer Fe? Cl’ + 5 H?0. Le liquide saturé d'acide chlorhydrique a 
à 25° une densité de 1,707 et répond à la composition 
Fe Cie 5H 0-22; HCOE 
Lorsqu'on le: refroidit à o°, il s’y forme de grandes lames cristallines, 
minces, transparentes, d’une couleur jaune ambré, mesurant souvent 
0%,02 ou 0,03 de longueur sur o™,o1 de largeur. Les cristaux, qu’on peut 
isoler en les essorant rapidement ou en les essuyant sur une plaque de: 
porcelaine dégourdie placée dans de l'air desséché par l’anhydride phos- 
phorique, constituent le chlorhydrate de perchlorure de fer et répondent 
à la formule 
Fe°CI° + 2H CI + 4H° O. 
Trouvé, 
i L. LL. Calculé. 
PE NPA ANERE TA EE E a E 23,5 3,0 23,8 
OR OU, CVS ED, 9: 0,1 59,9 60,4 
Eau et H (par différence). 16,4 16,5 19,7 
» La quantité d’eau est un peu forte. La formule exacte du composé 
serait, d'après les analyses, 
RE .... Fe&Cl+2,04 HCI+4,2 H30 
MERASA CR HAE T FeCl + 1,93 HCI + 4,25 HO 
» Mais ce léger excès d’eau s'explique facilement par l'extrême déli- 
quescence du composé analysé. 
» Tous les chlorhydrates de chlorure qu’on a pu isoler jusqu'à présent 
renférment de l’eau de cristallisation. Ils sont en général plus solubles que 
les chlorures correspondants. Dans le Tableau ci-dessous, je donne, comme 
exemple, la solubilité du sublimé corrosif dans l’eau en présence de quan- 
tités variables d'acide chlorhydrique. Les chiffres indiquent en milli-équi- 
valents les quantités d’acide chlorhydrique et de chlorure mercurique 
dans 10% de la solution. La densité des solutions, inscrite dans une pre- 
mière colonne, a permis de calculer en grammes la quantité d’eau dans 10° 
de solution. On peut donc aisément rapporter la solubilité à un mème 
poids d’eau. M. Ditte a déjà déterminé la solubilité du sublimé corrosif 
dans 100 parties de solutions diversement étendues d’acide chlorhydrique, 
_ Mais les densités des solutions saturves n’ont pas été prises par ce savant. 
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