CAES 
Hg CI: 
Expériences. Densités. merza H CI. Eau. 
TE irig 0,7 433 9,704 
PROS A dns SL. 1,238 19,8 9,9 9,311 
LES feat eb 1,427 0919 17,8 8,816 
Vep lpse d An idée 1,665 55,8 26,9 8,135 
MA FEDEAN USOARA 1,810 68 32,25 7,714 
LS DOUANES TT 1,853 ph ET 34,25 7,679 
NA. A ss hs Ek 2,023 85,5 41,5 7131 
VAR eds: 2,066 88,65 48,1 6,893 
EN IG T O A 2,198 95,675 70,875 6,431 
CHIMIE. — De la précipitation simultanee des mélanges d’iodates et de sul- 
Jates par les sels barytiques. Note de M. Curousrenorr, présentée par 
M. Berthelot. 
En précipitant un mélange d'iodate et de sulfate de potasse, dissous 
dans. de l’eau, par une dissolution d’un sel barytique pris en quantité équi- 
valente à l’un des deux sels potassiques, on obtient des précipités de com- 
position très variable selon les conditions de leur formation. Le partage 
de la base (baryte) entre les deux acides présents (iodique et sulfurique) 
semble à première vue être un phénomène irrégulier et d’une grande 
complexité ; mais, en attaquant le problème par deux méthodesdifférentes, 
celle d'analyse pure et celle des mesures calorimétriques, on parvient à 
entrevoir les différentes phases successives et simultanées de la précipita- 
tion des mélanges. 
» Les SARrIER CES suivantes ont été faites dans le but d’élucider cette 
SM 
» I. Expériences analytiques. — Le produit final qu'on obtient par le mélange d’une 
dissolution de K?1205 avec une dissolution de BaCl?, est un corps hydraté : 
Ba POf H'O, 
décrit par Millon et Rammelsberg. J'ai trouvé que cet hydrate est éminemment dis- 
sociable ; on ne peut pas le dessécher dans le vide sans le décomposer : ainsi après 48* 
environ, et à une température de 15°C., il avait perdu près de ?H°0. Sous la pression 
ordinaire d'autre part on l'obtient facilement à l’état de pureté (théorie : 3,56 pour 
100 ; expérience : 3,70 pour 100 d’eau). La recherche des transformations mutuelles 
entre les corps du système en question m'a donné, entre autres, les résultats suivants : 
Lè Bal?Of, séché à 140°, en contact avec une dissolution de K?SO*, donne après 65h 
de réaction un précipité qui se compose de 79 pour 100 de BaSO* et de 21 pour 100 
de Bal205 ; 88 pour 100 du Bal?O° initial ont donc été transformés en BaSO*, 
