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» Le BaSO*, séché à 140°, en contact avec une dissolution de K?1205, donne dans 
43h de réaction un précipité qui se compose de 93 pour 100 de BaSO* et 7 pour 100 
de Bal20°; 3,5 pour 100 environ du BaSO* initial ont donc été transformés en 
Bal205. On voit que cette transformation est limitée, la limite étant une fonction de 
la dissociabilité de l’hydrate Ba I?0°, H20 et des chaleurs de formation des corps du 
système envisagé, comme nous allons le voir. En versant une dissolution de BaCl? 
dans un mélange de 2K21205 + 2K? S0O+, dissous à l'avance, on obtient après 30" de 
contact un précipité, qui se compose de 92,5 pour 100 de BaSO* et 7,5 pour 100 de 
Bal°Of, En versant une dissolution de K?1205 + K2SO* dans une dissolution de 
Ba CP, on obtient après 45" de contact un précipité, qui se compose de 84 pour 100 de 
BaSO* et 16 pour 100 de Bal?05. Du BaSO* précipité (non séché) donne avec une 
dissolution de K21205, après 30" de contact, un précipité, qui se compose de 86,5 
pour 100 de BaSO* et 13,5 pour 100 de Bal206. Enfin du Ba 0°, HO nouvellement 
précipité donne avec une dissolution de K?S0*, après 25" de contact, un précipité, 
qui se compose de 61 pour 100 de BaSO* et 39 pour 100 de Ba P O°. 
» La transformation des corps nouvellement précipités a donc une allure beaucoup 
plus rapide que celle des corps, ayant été préalablement desséchés au-dessus de 100°. 
On voit également que le minimum de Bal?205 contenu dans les précipités, après un 
contact de 25", n’excède pas 8 pour 100 environ. 
» Il. Expériences calorimétriques. — Je réunis les principales données thermi- 
ques trouvées par moi dans le Tableau suivant : 
Chaleur de réaction. 
GEO diet BAC a aaa a; de AL. 
SO (diese Bit G a  .....… + 6,1 
(K2S0* + K?1205) (diss.) + BaCI(diss.) ......... + 5,9 
ETO (dus TN BaN EP S oo ini. + 10,6 à 17° 
HALO EE BaN O (dns) TIM NUS 13,9 à 13 
H'S0"(dus.) + BaN7Ot(diss.ÿ. 1... ue en 
(H?SO* + H21206)(diss.) + Ba N20°(diss.) ... ... + 8,65 
» On remarquera d’abord que la chaleur de réaction qui accompagne la formation 
des précipités mixtes ne correspond nullement à la moyenne des chaleurs des réac- 
tions isolées. Ainsi 2K?2S0* + 1K21206 + BaCl? donnerait + 801,55, au lieu de 
+ 5al g observées; de même +H?1205 - 4 H? SO* + Ba N?0° — + 10%, 9, au leu de 
+ 821,65 observées. Si le mélange de (K2SO* + K21205) et de BaCl? laissait déposer 
dès le début un précipité à 8 pour 100 de Bal205, comme dans l'expérience analy- 
tique, ou probablement même plus riche en Bal205 avant 25" de contact, on devrait 
s'attendre à trouver une chaleur de réaction d'au moins + 601,5, au lieu de + 5,9. 
Mais, si la répartition de la baryte se fait selon les chances de rencontre de ses molé- 
cules avec celles des deux autres sels, et si le Ba12O5 précipité se transforme consécu- 
tivement en BaSO#, il faudrait déduire 201,65 de la moyenne — + 8,55 pour ob- 
tenir le nombre observé de 50a j9: Ce calcul correspondrait à une ‘transformation 
consécutive de 94,5 pour 100 du sel initial, résultat conforme à l'expérience analy- 
tique. 
