( 1715 ) 
» . - . 
» En admettant l'exactitude des chaleurs de formations suivantes, trou- 
vées par M. Thomsen à une température d'environ 18°C, 
Ak PR TO A ETGT 111,6 
re a AE NL EVENE PH à NE ON EE Pt 235,4 
SON AOU r a ie 210,8 
eA S ON AA R a ST r h 338,2 
CE NE OS AR ei a 98,2 
De N O AGT e iv Aa A 216,8 
RENE OA. Pigier. pidr dii AIh 222,0 
ERREUR dE o 196,8 
PR ARS re en no on CIN Pa die. 202, 
on obtient, pour la chaleur de formation de l’iodate de baryte, des nombres 
différents. Ainsi, en partant de la chaleur de réaction 
CPO RO Lite orme it + 11041 0 
on arrive au nombre 240,8; en partant de la chaleur de réaction 
EPOS PRO aa + 100,6 
au nombre identique égal à 240,8; mais, en partant de la chaleur de réac- 
tion H?I O° + BaN? O* = + 13%, 5, on arrive au nombre plus élevé égal 
à 243,7. Si cette différence provenait de l’état d’hydratation variable de 
l’iodate barytique et en admettant le précipité formé par le mélange des 
sels neutres comme étant égal à Bal?O°, on aurait évidemment 
Ba 1° Ofsol. + H?Oliq. = Bal?06,H20Osol.. + 21,9 
Or, en dissolvant dans un grand excès de K? SO* dissous du BaT’ O*, H?O 
ou bien du sel anhydre Bal’O*, j'ai obtenu une différence de 2°%,8, qui 
serait la chaleur d’hydratation. Cette valeur de 2°, 8 coïncide singulière- 
ment avec la différence + 2%!,9 et semble confirmer l'hypothèse énon- 
cée; On aurait alors les chaleurs de réaction suivantes pour les corps so- 
lides : : 
Cal 
KOO F DR CRE Bas OM E EUP.. + 9,9 
KHO BECP Ba PO PROIE ESA 27 +8,3. 
Ha lO KESO a BSO AREPO i. ue + 1,6 
Bal°05,H20 + K?S0'— BaSO* + K? Ot + H?0Oliq.. — 1,0 
» En se laissant guider. par la loi du travail maximum, on devrait s'at- 
tendre à une transformation de Bal°0°,H?0 par K*SO", limitée par la dis- 
sociation de l’hydrate, dont une petite quantité subsisterait en présence de 
