( 1781 ) 
suivant montre que les résultats des expériences peuvent, dans les limites 
d'erreur qu'ils comportent, être convenablement représentés par une for- 
mule telle que 
C—=6,8 + a(273 +t). 
C est la chaleur spécifique vraie à pression constante, et x un coefficient 
dépendant de la nature du gaz, qui prend une valeur d'autant plus grande 
que la molécule est plus complexe, ainsi que cela ressort du Tableau sui- 
vant : 
Expériences de Wiedemann. Formule. 
Limites Chaleur Chaleur 
des tempé- spécifique Écart Coefficient spécifique 
Nature dès gaz. ratures. moyenne. maximum. 10002. calculée: Différence. 
Gaz parfaits. ... 20-200. 6,8 » 0,00 6,8 » 
ie. G 29-100 8,85 0,20 6,11 0,89 0,0 
a D RO a 29-200 9,10 0,24 _ 9,16 + 0,06 
29-100 9,20 0,12 7,42 9,28 + 0,08 
GONE A 25-150 9,47 0,08 9:47 0,0 
20-200 9,66 0,14 9,66 0,0 
25-100 0874100148. 7,92 9,45 + 0,08 
tt are 25-200 00 + 0,11 9,85 0,0 
CAN A a 29-100 10,89 0,26 12,70 11,06 + 0,21 
; 27-200 12,00 0,30 11,70 — 0,30 
27-117 19,29 © :170689 29,90 17,00 0,25 
na. abs 11147,81 0,40 18,05 + 0,24 
CHiBr. 2! 28-116 17,50 0,39 31,40 Fe f 0,15 
29-190 18,97 0,20 18,77 0,20 
ONE 26-110 20,1 0,40 39,30 20 ,2 + 0,10 
GER OA Mae fo ke: Er és 0,30 21,6 — 0,10 
AT O TE 35-115 323;3 0,79 50,00 24 + 0,70 
35-180 25,9 0,31 25,56 10,35 
> 33-113 29,7 0,42 66,4 29,8 + 0,10 
C*H*(C*H*O*). 35-189 32,6 0,90 32,4 — 0,20 
29-111 31,7 0,30 72,8 31,8 + 0,10 
C*H*(C*H50*). 27-189 34,2 0,90 34,2 0,0 
. 
» D'une facon générale l’accord entre l'expérience et le calcul est aussi 
satisfaisant que possible : la valeur des écarts est toujours inférieure à 
celle des erreurs accidentelles d'expérience. On peut donc affirmer que 
les chaleurs moléculaires des gaz et des vapeurs tendent toutes sensible- 
ment vers une limite commune quand la température tend à se rappro- 
cher du zéro absolu. Mais il est impossible dans l’état actuel de décider si 
c’est là une loi rigoureusement exacte ou seulement une loi approchée. 
