( 1791 ) 
» 1° La limite 0,3544 de la résistance moléculaire pour une dilution 
infinie coïncide rigoureusement avec la valeur calculée pour le mélange à 
équivalents égaux de sulfate neutre et d’acide sulfurique, en supposant 
nulle l’action chimique. A la limite, i eua de potasse est donc entiere- 
ment detruit par la dilution. 
» 2° La résistance moléculaire du bisulfate de potasse variant évidem- 
ment, d’après la même loi que celle des autres sels normaux ou anor- 
maux, c'est-à-dire proportionnellement à un facteur 1 + Km”, la propor- 
tion y du bisulfate dans le mélange peut être représentée, au degré 
d’approximation de toutes ces formules ('), par 
(2) yen Yn 
a Gr. ` P " 
Cette proportion varie donc très lentement avec la dilution. Soit y, la va- 
leur de y pour m = 0,1, on aura, pour des dilutions croissantes, les va- 
leurs suivantes de y : i 
m. 7- 
0,1 Y1 
o,01 o, 4642Y; 
0,001 0,21557; 
» 3° La dissociation progressive du bisulfate de potasse se manifeste 
par la valeur considérable du coefficient de m? dans la formule (1) de la 
résistance moléculaire. N’est-il pas permis d'admettre que, dans le cas des 
sels anormaux et des acides, les grandes variations de la conductibilité mo- 
léculaire tiennent aussi à la dissociation progressive de molécules électro- 
lytiques complexes, effectuée d’après la loi (2) du bisulfate de potasse? 
L'effet de cette dissociation se superpose, sans en modifier la loi, à la varia- 
tion purement physique de la conductibilité moléculaire observée dans les 
sels qui sont normaux pour toutes les dilutions, les sels neutres de potasse, 
par exemple. 
» Dans une prochaine Communication, je montrerai comment on peut 
obtenir la valeur approchée de y, et la variation de cette quantité, soit avec. 
la température, soit avec l'excès de l’un ou l’autre des corps réagissants. » 
d 
M . r . . rS R 
(1) C'est-à-dire en négligeant les puissances supérieures de m°. 
