( 1794 ) 
:» Il faut y ajouter quelques fragments de pierre ponce ou de verre, sans 
lesquels les cristaux forment une croûte très dure sur les parois du vase. 
On filtre rapidement dans un entonnoir à filtration chaude, on lave avec 
de l’eau azotée, et l’on dessèche en comprimant à la presse entre du papier 
filtre et en laissant une heure sous une cloche à vide. J'ai trouvé : 
Théorie 
Mg S0», 3H:0. 
BOTI ASNT N 40,09 hosa- 40,46 
3. MgSO*. — Jai obtenu le sulfite anhydre en chauffant le sel bexa- 
hydraté jusqu’à 170° dans un courant d'hydrogène sec. Il est impossible 
de le déshydrater avec un courant d’acide sulfureux sec. 
2 . r 
» J'ai trouvé : 
Théorie 12 H-0. 
Perte dedii t.i. 50,63 50,78 ’ 50,94 
» Chaleur de formation. — J'ai dissous ces sulfites dans de l’acide chlor- 
hydrique à (1% = 4"), de facon qu'il y eût 0,778 H? cr pour ou 
» J'ai trouvé comme chaleurs de dissolution 
MgSO», 6H O(17#) en HCL ré — 4lit, (500%) vers 19°... — 5,632 
MgSO’, 3H°O(128,8) en HCl; réa = 4t; (Boo) vers 170,5: + 1,190 
MgSO", (88,1) en HCI, rés — Ait, (500°) vers 12°... ::+16,884 
» D'autre part, j'ai trouvé pour la réaction 
. 0,778 MgCl, 6H°0 + 0,222Mg$0°, 6H*O + o, 778H?S0% diss.... +0,84 
» On peut déduire de: ces données la chaleur de formation des sels en 
question : 
Mg +530; O0 = Mg 50r sn arana + 222,02 
MgSO? + 3H°0 sol. = Mg SO?, 3H20 sol.... + 11,40 
MgSO? + 6H°0 sol. —MgSO*, 6H20 sol.... + 13,88 
» IL. Sulfite d'ammoniaque (AzH*ŸSO*,H?0. — J'ai réussi à dessécher 
ce corps sans l’oxyder, en mé servant de kaolin d’après la méthode em- 
ployée par M. Recoura pour les chlorures de chrome. Le sulfite d’ammo- 
niaque possède la propriété singulière de s’oxyder à l’air beaucoup plus 
rapidement quand il est sec que quand il est humide, propriété qui 
empêche absolument de l'obtenir pur et sec par les méthodes ordi- 
naires. 
