( 1795 ) 
» J'ai trouvé : 
Théorie, 
NÉ SP NS E E 2 , 25,22 25,42 
» Pour sa chaleur de dissolution, je trouve — 4%, 34 vers 13°, M. de 
Forcrand a trouvé — 5,36 pour des cristaux ayant la composition 
(AzH*}° SO?, H20 + + H20 (°). 
» Ce composé semblerait donc être un hydrate défini, plus stable et moins 
oxydable que l’hydrate à 11, puisqu'il a une chaleur de formation plus 
grande de 121,02. 
» M. de Forcrand a obtenu le sulfite d’ammoniaque anhydre en chauf- 
fant le sel hydraté dans un courant d'hydrogène ; il se forme aussi quand 
on évapore sa dissolution à chaud, mais je ne Fai pas obtenu ainsi sans 
sulfate. 
» I. Sulfite ammoniaco-magnésien (AzH*)? SO*, 3MgSO* 18H20. — Ce 
sel a été décrit par Marignac et Rammelsberg. Pour le préparer, on neutra- 
lise avec de l’ammoniaque la dissolution du sulfite de magnésie dans un 
excès d'acide sulfureux; il se forme un précipité que l’on dissout en faisant 
de nouveau passer un courant d’acide sulfureux dans la dissolution. On 
évapore au bain-marie dans le vide, jusqu'à la formation d’un précipité 
blanc qui est constitué par un mélange de sulfite d'ammoniaque et de 
magnésie, on filtre et l’on fait cristalliser, Il faut laver les cristaux avec 
de l’eau azotée et les dessécher rapidement pour les avoir tout à fait 
exempts de sulfate. 
» J'ai trouvé : 
i: II. III. Théorie. 
MT a E 33,85 33 , 86 33,99 34,05 
VAE PO TER RS » 6,83 6,86 . 6,93 
Messi. Oui 1972 15,7 15,85 15,99 
HOiuigwcis. uiy » » » 43,07 
» On peut obtenir ce sel avec 64 d’eau, en le chauffant à une tempéra- 
ture de 115° à 120° dans un courant d’azote sec. Au-dessus de 125°, il se 
. décompose; il n’est pas possible de l'obtenir anhydre. 
» J'ai trouvé: 
Théorie 
pour 12 H'O. 
Perte d'oau,;.,..:.:,:: 28,83 28,94 28,74 
(1) Comptes rendus, t. C, p. 244. 
