( 1796 ) 
» Pour déterminer la chaleur de formation des sels à 18% età 661 d’ eau, 
j'ai fait les expériences suivantes : 
Dissolution de (Az H+)? SO?, MgSO?, 18H20 (208°) dans HCI, ré — 4lit(boo®), —22,28 
Dissolution de (Az H+)? SO}, MgSO3,6H20 (148,6) dans HCI, rét = 4t (500%). 4+ 8,86 
Dissolution de (A2 H+)2$0: -H20 (36,564) dans HEL (102 41it)..,.,4....1 — 7,46 
Dissolution de MgSO?, 6H?O (175) dans la dissolution précédente... s.. —19,73 
» On peut en conclure les valeurs thermiques suivantes : » 
3MgSO', 6H20 + (AzH:}?S0: 
= 3MaSO", (Az ESO -a8 HIO absorbe nasi: 14554. — 2,11 
3MgSO® + (Az H+)? S0? + 18H20 sol. 
IMSO: (ALH PS, 18H70 dégage... R STENS SI +39, 48 
3 MgS0°? + (Az H+) SO*+ 6H?O sol. 
< O MESO CAH VSO 6 HTO dedice ana sue +26,18 
» On voit, d’après ces données, que le sulfite double d'ammoniaque et 
de magnésie se forme avec un dégagement de chaleur considérable, ce qui 
vient à l Le de l idée émise par M. Berthelot (') de l'existence de bases 
qui se combinent avec les acides avec un déga- 
gement de chaleur plus grand que les bases séparées (?). > 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur les manganites de potasse. Note 
de M. G. Rousseau, présentée par M. Troost. 
« J'ai signalé précédemment la formation d’un manganite de potasse 
quand on ac le permanganate à 240°. Cette méthode ne se prête pas 
à l'étude des variations de l’état moléculaire de l'acide manganeux com- 
biné à la potasse, sous l’action d'une température progressivement crois- 
sante. J'ai dû, par suite, recourir à la dissociation du manganate de potasse 
en présence d’un fondant alcalin. 
» On a introduit 38 de MnO*,KO dans 15# de KCl, maintenu en 
fusion, dans un creuset de platine couvert, à l’aide d’une lampe Bunsen. 
En douze heures, la décomposition est presque achevée; toute la masse 
s’est transporlée vers le haut du creuset sous la forme d’un anneau. L'eau 
me 
(1) Comptes rendus, t. CHI, p. 844. 
(2) Ce travail a été fait au bé de M. Berthelot, que je prie de vouloir bien 
agréer tous mes remerciements. 
