( 1799 ) 
» En résumé, la décomposition du manganate de potasse par la chaleur 
parcourtune série d'états successifs qui se reproduisent dans un ordre in- 
variable, en l'absence ou en la présence de la vapeur d’eau. L'effet ther- 
mique, dù à la combinaison de l’eau avec la potasse anhydre, abaisse la tem- 
pérature correspondant à chacun de ces états, et l'élimination continue de 
l'oxygène, en s ‘opposant à la régénération partielle du manganate, accé- 
lère la marche du phénomène (‘). » 
CHIMIE. — Sur la dissociation de l'acide oxalique hydraté. 
Note de M. H. Lescœur, présentée par M. Troost. 
« 1. L’acide oxalique cristallise, comme on sait, avec 4% d’eau. L’hy- 
de C‘H°0",2H°?0*? s’éffleurit à une douce chaleur. Voici comment 
s'effectue sa disaboihtivis progressive à la température de + 45° : 
Tension 
en millimètres 
de mercure, 
L2 LL mm 
Acide oxalique cristallisé C*H205+%4  HO...... 10,6 
» » effleuri CO + 2,90 HO... 5. 10,6 
ÿ » très effleuri C*H20$ + 0,11 HO ...... 10,6 
» A pi l'acide es hydraté renferme toute son eau en un seul bios. 
Il se déshydrate en donnant directement l'acide anhydre, sans engendrer 
d’hydrate intermédiaire. 
» 2, Dans l’air humide non aroen}. le produit effleuri reprend. ses 
A d’eau, mais, quand la température est basse, il absorbe: ensuite la 
vapeur aqueuse d'une façon lente, mais continue. Il présente alors des 
tensions nouvelles, on a trouvé à + 5° 
Tension 
i ; en millimètres 
de mercure. 
mm 
C: H20! + 3,85 HO EES E N E I 
GEKON Graf HO: 210 NRA A0 À. LN, 5,7 
OH Otaa 60 HO. urar fi is rot Mi abak $ 
(1) Ce travail a été fait au one d'enseignement et de récherches de la Sor- 
bonne, 
