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» L'expérience n’a point été poursuivie. Elle avait duré deux mois. 
» Ces résultats ne peuvent être interprétés que par l'existence d’un 
hydrate contenant plus de 41 d’eau. 
» 3. La tension de dissociation de ces hydrates varie à peu près comme 
il suit, en fonction de la température : 
C*H:0°,2H202,  C‘H20',(2 + z)H°07. 
Dés ii lei Ver » 5,7 
» A 100° le phénomène se complique par suite de la décomposition 
même de la molécule de l’acide oxalique. La tension croît d’une façon con- 
tinue et, dans une expérience, atteignait 980" au bout de vingt-quatre 
heures. 
» 4. L'emploi de l'acide oxalique comme point de départ de l’alcali- 
métrie a été proposé par Mohr en 1852. Cet auteur et beaucoup de chi- 
mistes pensent que ce produit abandonné à lair libre renferme toujours 
exactement 2%°! d’eau. J'ai constaté qu’il n’en est pas toujours ainsi et 
avant moi MM. Erdmann, Vinkler, Hampe et d’autres ont remarqué que 
l'acide cristallisé renferme souvent plus d’eau que ne le veut la théorie. 
» L'usage de l'acide oxalique anhydre, proposé comme plus exact, n’est 
point pratique. Je préfère placer la provision d’acide oxalique cristallisé 
sous une cloche sur de lacide sulfurique à 53°B. A la température ordi- 
naire, cette substance né s’effleurit pas, mais perd seulement leau 
surnuméraire. Elle présente alors une composition absolument con- 
stante. » 
CHIMIE. — Sur les résidus que l’on extrait des aciers et des zincs par l action 
des acides. Note de MM. Osmoxp et WeErTu, a par M. Troost. 
« M. H. Debray a publié éceniroané deux Notes Sur les produits de lal- 
lération par les acides des alliages de l’étain avèc les métaux de la mine du 
us (Comptes rendus, séances des 6 et 13 juin 1887) et rappelé à ce 
