( 1804 ) 
l'eau froide, séché et calciné; il est alors d’un blanc légèrement jaunâtre et 
répond à la formule 
VaO*,2Ba0. 
» Il contient, par conséquent, 37,372 pour 100 d'acide vanadique. 
: » La liqueur filtrée ne renferme plus trace de vanadium. On peut véri- 
fier qu’elle ne prend aucune coloration brune par l'addition du sulfhy- 
drate d’ammoniaque. 
» Si, après la précipitation du vanadate de baryte, on entretient l’ébul- 
lition pendant quelques minutes, on voit le précipité se concentrer sous un 
moindre volume et s'attacher en grande partie aux parois de la fiole. H de- 
vient alors difficile à recueillir et à peser; mais il se sépare du moins très 
aisément du liquide par décantation et nous verrons tout à l'heure que 
l'on peut profiter de cette circonstance. 
» Les sels de s/rontiane ne donnent pas lieu à la même réaction que les 
sels de baryte. Ajoutés à la solution vanadique très légèrement ammonia- 
cale, mais chargée de sel ammoniac, ils ne produisent aucun dépôt à chaud 
ou à froid (à la condition, bien entendu, que la liqueur ne contienne pas 
de carbonate et ne reste pas exposée au contact de lair). 
» On sait que les phosphates et les arséniates sont, au contraire, préci- 
pités par les sels de strontiane dans des conditions semblables. Gette 
différence d'action en présence des sels de strontiane peut donc servir à 
séparer l'acide vanadique des acides phosphorique et arsénique, qui l'accom- 
pagnent, comme on sait, très fréquemment dans la nature (vanadinite, des- 
cloizite, bauxite, minerais de fer, etc. ). 
=~» La même réaction pourrait étre employée pour séparer l'acide vana- 
dique de l'acide molybdique ou de l'acide tungstique, au moins d'une ma- 
nière approchée; car les deux derniers sont aussi précipités à l’état de sels 
de strontiane par ébullition dans une liqueur faiblement ammoniacale et 
chargée de sel ammoniac; mais la précipitation n’est pas rigoureusement 
complète. Cette séparation n’a peut-être pas encore aujourd'hui grand 
intérêt pratique, parce que le molybdène, le tungstène et le vanadium 
ne se rencontrent presque jamais ensemble dans leurs gisements naturels ; 
mais on pourra trouver utile, pour la science ou pour l'industrie, de les 
associer dans certains composés artificiels, et, dès lors, il sera avantageux 
de posséder une méthode analytique simple pour les évaluer séparément. 
» Enfin, on peut fonder la séparation de la baryte et de la strontiane sur 
