( 1807 ) 
140°-150° l'acide aspartique actif avec un excès d’une solution aqueuse 
d’ammoniaque etopérant comme il a été dit plus haut, on obtient de l'acide 
aspartique inactif et l’on n’en obtient qu'environ un tiers de l'acide aspar- 
tique actif mis en œuvre; 2° qu’en chauffant l'acide aspartique actif avec de 
l’eau à 140°-150°, il se transforme également en acide aspartique inactif. 
Mais, en même temps, le liquide qui tient cet acide en solution dégage de 
l’ammoniaque sous l'influence de la potasse, même à froid. Un sel ammo- 
niacal s’est donc formé par une décomposition partielle de l'acide aspar- 
tique. Cette décomposition atteint de 60 à 70 pour 100 de l’acide aspartique 
employé lorsqu'on chauffe celui-ci avec de l’eau à 140°-150° pendant vingt 
heures. 
» Cette décomposition a lieu vraisemblablement suivant l’équation 
COOH-CH?-CHAZH?-COOH + H°0 
= AzH° + COOH-CH?-CH? OH -COOH. 
» En résumé, les acides maléique et fumarique fixent directement les 
éléments de l’ammoniaque et se transforment ainsi en acide aspartique 
inactif. Si la réaction n’est pas totale, cela tient à ce que l’acide aspartique 
est partiellement décomposé par l'eau à la température de 140°-150°. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur de nouveaux dérivés chlorés de l’arusol. 
Note de M. Louis Hucouxexe, présentée par M. Friedel. 
« Quand on dirige à froid un courant de chlore dans de l’anisol 
CSH°O CH, additionné d’alcool absolu, molécule à molécule, le mélange 
se prend bientôt en une masse solide qu'on peut faire cristalliser dans 
l'alcool en longues aiguilles blanches, qui ont fourni à l'analyse les résul- 
tats suivants : : 
‘» Pour oë", 5094 de matière : 0%,7347 d'acide carbonique et of", 1 141 
d’eau; pour oë", 4o59 de matière : où, 8202 de chlorure d’argent, ce qui, 
traduit en centièmes, donne : 
Calculé 
Trouvé. pour © HCF O. 
Gies cresuiitiesrn: 39,33 39,71 
H os PEN 2,48 2,36 
Gh ie eani 49,98 90,39 
» Ce corps est donc un anisol trichloré : il fond à 59°-60° et se sublime 
