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les chauffe, puis-bouillonnent en dégageant les gaz combustibles et laissent 
finalement de l'acide vanadique comme résidu. 
» Un excès d'acide acétique ajouté à la solution de vanadate neutre la 
change en une liqueur rouge qui dépose après concentration de beaux 
prismes transparents et rouges renfermant -2 VO*[C*H*(AzH*),HO|. 
Ceux-ci donnent une poudre orange devenant rouge foncé quand on la 
chauffe, puis ils brülent comme de l’amadou en laissant de l'acide vana- 
dique. 
L’éthylamine et la méthylamine se comportent donc en présence de 
l'acide vanadique comme la potasse, qui donne aussi un sel neutre très so- 
luble; elles s'écartent de l’ammoniaque, dont le vanadate neutre se dissout 
fort peu dans l’eau froide. 
» HI. Vanadate ammoniaco-magnésien. — Il était intéressant de cher- 
cher à obtenir avec l’acide vanadique un sel analogue aux phosphate et 
arséniate ammoniaco-magnésiens, si caractéristiques des acides phospho- 
rique et arsénique; je n'ai pas pu y arriver. 
» Le vanadate d’ammoniaque est très peu soluble dans les solutions 
ammoniaco-magnésiennes concentrées à cause du chlorhydrate d’ammo- 
niaque qu'elles renferment; dans les liqueurs étendues qui le dissolvent 
mieux, il ne donne aucun précipité; la liqueur évaporée à chaud donne 
du vanadate d’ammoniaque quand on la laisse refroidir; puis, ultérieure- 
ment, de beaux cristaux exempts de vanadium et formés par le chlorure 
double AzH*CI, MgCl, 2H0. 
» Un excès de chlorure de magnésium ajouté à une solution chaude et 
saturée de vanadate d’ammoniaque ne la trouble pas; le mélange con- 
centré à l’ébullition devient jaunâtre en perdant un peu d’ammoniaque, 
mais il ne dépose que du vanadate ammoniacal mêlé de quelques très petits 
cristaux de bivanadate de magnésie et, ultérieurement, des aiguilles de 
chlorure de magnésium ; la même liqueur, additionnée d'un peu d’ammo- 
niaque pour empêcher la décomposition du vanadate d'ammoniaque à 
100°, reste incolore et alcaline; elle dépose un peu de magnésie, puis, 
après filtration, du vanadate d’ammoniaque et plus tard du chlorure de 
magnésium. 
» Enfin l’ammoniaque ajoutée à une solution de vanadate neutre de 
magnésie détruit ce sel en donnant un mélange de magnésie hydratée et 
de vanadate d'’ammoniaque; la liqueur filtrée retient de la magnésie dis- 
soute dans l’'ammoniaque et le vanadate d’ammoniaque qu'elle renferme; 
mais elle ne donne, quand on l’évapore, qu'un mélange de magnésie et 
