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» dit-il, a été entrevu par M. Sabatier (Comptes rendus, 1881), qui n’est 
» pas arrivé à l'isoler. » 
» Je ferai remarquer que, dès 1881 (Bulletin de la Société chimique, 
2° série, p. 197; 1881), j'ai obtenu le chlorhydrate de chlorure ferrique, et 
fixé sa composition, 
» Je le préparais en saturant de gaz chlorhydrique les cristaux rouges 
de Fe? Cl’, 5 HO, puis refroidissant la liqueur jaune verdâtre ainsi formée; 
ou bien, à la température ordinaire, en saturant de gaz chlorhydrique un 
mélange de perchlorure de fer anhydre et de cristaux rouges à 5 HO. Ce 
sont des lamelles translucides rectangulaires d’un brun jaunâtre, extrême- 
ment déliquescentes. D'après les analyses que j'ai publiées, je leur ai assi- 
gné la formule (en équivalents) 
Fe’C!°, HCL 4HO 
(ou, en notations atomiques, Fe?CIf, 2 HCI, 4H?0). 
» C’est précisément la composition que vient de retrouver M. Engel, 
qui les prépare d’ailleurs par un procédé absolument identique à ma pre- 
mière méthode. » 
CHIMIE ANALYTIQUE. — Étude sur les réactions des vanadates au point de vue 
de l’analyse chimique. Note de M. An. Carvor. 
« J'ai montré que l'acide vanadique forme avec la baryte un sel inso- 
luble dans l’eau contenant du sel ammoniac et très peu d’ammoniaque 
libre et que, dans les mêmes conditions, les sels de s/rontiane ne donnent 
aucun précipité, caractères qui peuvent être mis à profit soit pour le dosage 
de l’acide vanadique, soit pour la séparation de la baryte et de la stron- 
tiane (!). 
» Chaux et magnésie. — Les sels de chaux et ceux de magnésie se con- 
duisent-comme ceux de strontiane et ne fournissent aucun précipité dans 
des solutions étendues. On sait qu’il en est autrement avec les acides phos- 
phorique et arsénique. En solutions concentrées et fortement ammonia- 
cales, il se fait un dépôt partiel de vanadate, qui rend inexacte la sépara- 
tion de ces acides au moyen des sels de magnésie et oblige à recommencer 
_ la précipitation du phosphate ou de l’arséniate. 
(*) Comptes rendus, séance du 20 juin 1883. 
