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incolores et purs par un traitement au moyen du charbon animal et une 
nouvelle cristallisation. 
» Ces cristaux contiennent, à l’état de sel, un acide particulier que je 
désignerai dans le cours de ce travail sous le nom d’acide oxamique. 
» Il arrive parfois, et le plus souvent, que quelqués portions de bioxalate 
ayant échappé à la décomposition, le précipité renferme une certaine 
proportion d’oxalate de chaux ; mais l’insolubilité de ce dernier composé 
a l’eau chaude permet de le séparer de loxamate de baryte et d'obtenir 
’état de pureté ce à ét salin, qui peut servir ensuite à en préparer 
Re d’autres du même genre. 
» Ce sel de baryte, sur lequel j'ai d’abord dirigé mes essais, FRS un 
dégagement gazeux d’ammoniaque quand on le traite par les alcalis; la li- 
queur ne renferme plus alors qu’un oxalate alcalin. Dun autre côté, ce 
sel, quand on le soumet à l’action de l’acide sulfurique concentré, laisse 
dégager des volumes égaux d’acide carbonique et d’oxyde de carbone, et 
l'acide, qui reste incolore, retient de lammoniaque en combinaison. 
» Ce double mode de décomposition, qui montre ainsi que l'acide de 
ce sel est susceptible, comme l’oxamide, de se transformer avec le con- 
cours des éléments de l’eau en ammoniaque et en acide oxalique, ou en 
produits de sa décomposition, permet de déduire la composition de l'acide 
oxamique d'expériences peu nombreuses ; car il n’est qu'un petit nombre 
de formules qui cadrent avec la formation de ces produits, et la détermi- 
nation de l'équivalent de l'acide suffirait, à la rigueur, pour faire un choi? 
entre elles. 
» Or 1 gramme ‘d'oxamate de baryte donne 0,636 de sulfate de lyte 
et d’un autre côté, ce sel qui contient de l’eau de cristallisation la laiss: 
dégager complétement quand on le soumet à un courant d'air sec chauffe 
à 150°, température qui commence à le décomposer et à en dégager de 
traces d’ammoniaque. 
2 grammes ainsi traités ont perdu : eau 0,309 
1,867 sn ont perdu : eau 0,267 
Il résulte de ces expériences que le sel de barÿte contient 3 équivalent 
d’eau, et que l'équivalent chimique de l'acide oxamique anhydre est 
nombre duquel on peut déduire pour la composition de l’acid ) 
la formule suivante : C405 H‘ Az 
» Le nombre 1 002 que donne le calcul pour le poii e d'un tel 
