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acide , se rapproche beaucoup en effet de 998 , déterminé par l'expérience 
directe. 
» L'analyse du sel de baryte confirme cette composition : 1 gramme 
d'oxamate de baryte, analysé par l’oxyde de cuivre, a produit 0,304 d'acide 
carbonique et 0,279 d’eau. 
» 1 gramme du même sel a fourni 67 centim. cubes d’azote mesurés à la 
température de 14° et sous la pression 0",755. En défalquant de Peau pro- 
duite celle que le sel contenait à l’état d’eau de cristalisation, et ajoutant 
à l'acide carbonique obtenu la portion que la baryte a dû retenir, en ad- 
mettant qu’elle est restée tout entière à l’état de carbonate, on trouve pour 
la composition de l’acide oxamique : 
Formule. Calculé. Trouvé. 
D. 300 29,94 30,08 
O +... boo 49,90 49,26 
Her 24,95 2,49 3,33 
A2°,...., 177,03 17,67 17,33 
1001,98 100,00 100,00 
» L'analyse des autres oxamates confirme celle de l’oxamate de baryte. 
» Si l’on fait bouillir ce composé avec une quantité proportionnelle de sul- 
fate d’ammoniaque en solution „on obtient par lévaporation et le refroi- 
dissement un sel qui cristallise en,petits prismes groupés en étoiles, et qui 
ne contient que l'équivalent d’eau indispensable à la constitution des sels 
ammoniacaux. : 
» En effet, une quantité indéterminée de ce sel, brůlée par loxyde de 
cuivre , a donné de l’acide carbonique et de l'azote sensiblement dans la 
proportion de 2 volumes du premier pour 1 volume du second, et 0,500 
de ce sel ont fourni : acide carbonique 0,407; eau 0,260. 
» On déduit de ces nombres pour l'analyse du sel ammoniacal : 
: Formule Calculé. Trouvé 
EE... So 22,5 22,3 
o n E 75 5,6 5,8 
a.. 354 26,5 26,5 
o 600 45,4 45,4 
1329 100,0 100,0 
» Une solution d’oxamate d’ammoniaque et d'oxamate de baryte traitée par 
le nitrate d'argent fo urnit un abondant magma gélatineux demi transpa- 
