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» 0,335 de cet acide brùlés par loxyde de cuivre ont fourni 0,325 d’acide 
carbonique et 0,120 d’eau; 
» 0,318 de cet acide ont produit azote 46%, température 18°, pression 
765,2; ce qui donne pour l'analyse de l'acide libre, et sa formule calculée 
dans la supposition qu’il contient 1 équivalent d’eau : 
Formule. Caleulé. Trouvé. 
GR... 00 26,9 26,1 
pers nn 600 53,8 53,4 
Hê : 37 3,4 3,9 
Azt 50 ne. SAR 15,9 16,6 
rA 100,0 100,0 
* » L'analyse des oxamates et de l'acide oxamique libre concordent pleine- 
ment et ne peuvent laisser aucün doute sur la composition de ce composé. 
Anhydre, et tel qu’il existe dans les oxamates secs, l'acide oxamique contient 
les éléments du bioxalate d’'ammoniaque anhydre aussi, moins ceux de 1 
équivalent d’eau. Il est au bioxalate d'ammoniaque ce que l’oxamide est 
à loxalate neutre. Dans son état anhydre l'acide oxamique serait ainsi iso- 
mérique avec l’alloxane de MM. Liebig et Vôhler. L’acide isolé de ses sels 
renferme 1 équivalent d’eau et contient les éléments du bioxalate d’ammo- 
niaque anhydre. - 
» Comme les amides auxquels il doit être assimilé, l'acide oxamique 
peut reprendre les éléments de cet équivalent d’eau et reproduire ainsi le 
composé qui lui a donné naissance. Ce retour à l’état primitif s'opère par 
l'action de l’eau, aidée du concours de la chaleur. Mais tandis qu’une tem- 
pérature de 200° est nécessaire pour transformer l'oxamide en oxalate 
d'ammoniaque par l’action de l’eau seule, ce liquide n’a besoin que d’une 
température de 100° pour produire sur l'acide oxamique une décomposi- 
tion analogue. Aussi, quand on essaÿe d'isoler l'acide oxamique en décom- 
posant à chaud par l'acide sulfurique la dissolution d’oxamate de baryte, ` 
et évaporant la liqueur à une température élevée, on n'obtient que du 
bioxalate d’ammoniaque. La décomposition est complète, ainsi que je m'en 
suis assuré par l'analyse du produit de cette réaction. = = a. 
» Parmi les acides azotés connus des chimistes, ilen est un dont l'acide 
oxamique se rapproche beaucoup par sa mature et le mode de décomposi- 
tion qu’il éprouve au contact de l'eau: c'est l'acide oxalurique, qui; renfer- 
mant les éléments de 2 équivalents d'acide oxalique et de r équivalent 
d'urée, moins ceux de 1 équivalent d’eau, se transforme en acide oxalique 
