(546) 
susceptibles de se combiner avec la matière pondérable qui sera dépen- 
dant de cette dernière. Il est donc vraisemblable que toutes les combinai- 
sons qu’on opérera dégageront un nombre quelconque de ces équivalents, 
et il en résulte pour toutes les expériences sur la chaleur dégagée, la règle 
de ne pas admettre comme bonnes des expériences qui varient de près de 
la moitié d’un équivalent. Ici comme dans toutes les autres branches de la 
science, de nouveaux progrès imposent de nouvelles exigences. C’est ce qui 
m'arrète et m’oblige de revoir presque toutes les données antérieures. Ce 
point de vue exercera, je l'espère, une grande influence sur l'étude de la 
chaleur. En physique, par exemple, on parle de chaleur latente. Nous ad- 
mettons que la chaleur latente de la vapeur d’eau est 535. Mais quelle 
idée attachons-nous à ce chiffre? aucune! C’est un fait isolé. Cependant, si 
la chaleur se combine avec les corps en proportions fixes et multiples, la 
chaleur qui fait qu'un corps change d'état, et passe à celui de gaz, doit 
suivre les mêmes lois. Rapportons doné ce nombre 535 à r atome d'eau 
= 1,12, le nombre sera 590,2. En rapportant alors l'équivalent de chaleur 
38,85 à l'atome d'oxygène = 1, nous.aurons 194,6. Mais 332:4 — 3,07; ce 
qui indiquerait 3 équivalents de calorique pour transformer t atome d'eau 
en vapeur. Si l’on calcule là-dessus la quantité de chaleur que doit absorber 
l’eau pour passer à l’état de vapeur, on obtient le chiffre 521,2 au lieu de 
535, c’est-à-dire un chiffre qui se trouve dans les limites des observations 
faites par M. Despretz. Notez encore que ne sont pas ces observations seules 
qui sont affectées d’une erreur inséparable de toute observation de ce genre, 
mais certainement aussi celles qui servent à déterminer l'équivalent du ca- 
lorique; on conçoit donc facilement l'écart de 0,07 qui existe entre la théorie 
et l'expérience. Si nous appliquons les mêmes considérations au passage de 
l'état solide à l’état liquide, on n'obtient pas un rapport aussi simple; mais 
á 
ici il nous manque un élément, c’est la connaissance précise de la chaleur ` 
spécifique de l’eau à l’état solide. 
» L'acide nitrique dont nous avons parlé plus haut, offre un point fort 
intéressant. Pourquoi n’existe-t-il pas à l’état isolé comme bien d'autres 
acides? Tl est fort vraisemblable que la chaleur dégagée par le premier 
Atoïne d’eau sera ou deux ou quatre équivalents. Admettons que ce ne soit 
que deux; essayez ensuite de mêler de l'acide concentré avec 1 atome 
d'eau, et vous trouverez que la chaleur dégagée suffit pour décomposer 
une partie de l'acide, Donc, à bien plus forte raison, l’acide anhydre; qu! 
doit être moins stable que l'acide hydraté, ne pourra-t-il pas se charger de 
deux équivalents de chaleur de plus sans se trouver désagrégé. Nous 
