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voyons donc que si acide anhydre n’a pu être extrait jusqu'à présent , 
c'est que son existence paraît physiquement impossible. Il s'ensuit qu'il 
existe, dans les combinaisons , réellement des substances qui ne sauraient 
exister à l’état isolé. Mais en même temps on voit qu’on peut indiquer 
pourquoi une substance ne saurait être obtenue à l’état isolé, et que par 
conséquent on ne doit pas admettre de combinaisons hypothétiques sans 
donner pour leur existence des raisons plus valables que la faculté d’écrire 
telle ou telle formule. La non-existence d’une combinaison à l’état isolé 
est un motif bien plus puissant qu'on n’a paru le croire dans ces derniers 
temps. 
» On est étonné, en s’occupant de recherches thermo-chimiques, de ren- 
contrer à chaque pas des incertitudes et des erreurs dans les choses que 
. Fon croyait les mieux connues. Que penseraient, par exemple, les chi- 
mistes qui n'auraient point d'idée de la thermo-chimie si on leur disait 
qu'ils ne savent point expliquer la. préparation de l'acide nitrique ? Cepen- 
dant c’est un fait! M: Phillips fat le premier à observer qu’en doublant 
la quantité d’acide sulfurique on obtenait plus facilement l'acide nitrique 
concentré. En opérant avec soin, il obtint un acide contenant 1 ! 
atome d’eau. Mais M. Mitscherlich étudia plus tard cette pions et 
expliqua ce qui s’y passe par l'équation 
KN et HS KS + HSAN 
Or voici ce qui se passe , toutefois sans prétendre avoir épuisé la matière 
et avoir rendu d’autres recherches inutiles: KN et Nr étant mélés en- 
semble, il y a dégagement de chaleur, qui n’est pas dû uniquement à la 
formation du bisulfate de potasse, puisqwl a lieu quand on ne prend 
qu’un atome d’acide sulfurique, et qu'il a encore lieu quand on ajoute de 
l'acide nitrique à du sulfate de potasse. Cette chaleur est suffisante pour 
décomposer une portion de l’acide nitrique; de là des vapeurs rutilantes 
quand même il y aurait absence de chlore. Dans le premier cas, la cor 
tion de chaleur suffit pour distiller tout le liquide. L’acide ob 
que légèrement jaunâtre si le récipient était bien refroidi: 
que x atome d'eau. En continuant la distillation, le sel 
