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» Si cette supposition est correcte, il faut: 1°. que la moitié du soufre 
soit à l’état d’acide sulfurique. Lu 
» 2°, Que la solution soit toujours alcaline, car un atome d’acide hyposul- 
fureux étant composé de deux atomes de soufre et deux atomes d’oxigène, la 
quantité de cette substance n’est pas assez grande pour former un sel 
neutre. 
» La réaction alcaline que l’eau développe dans cette substance est 
très remarquable. Je lai préparée quelquefois avec un grand excès d'a- 
cide sulfureux; mais néanmoins la solution était alcaline, et il suffit d’ex- 
poser la substance à l'air humide pour qu’elle exhale une odeur forte 
d’ammoniaque. - | 
-» Pour déterminer la quantité relative d’acide sulfurique et d’acide hy- 
posulfureux, je préparai la substance en passant dans un ballon sec, du 
gaz ammoniac séché par de la potasse caustique, et de l’acide sulfureux 
séché en le passant au travers de l’acide sulfurique non fumant et contenu 
au fond d’une éprouvette très haute. Pendant la formation de la substance 
il y eut toujours un excès d'acide sulfureux, et après qu’elle fut formée, 
je fis passer une grande quantité d’air atmosphérique séché par le chloride 
de calcium , au travers du ballon. Toute la quantité du sel formé fut dis- 
soute dans l’eau. yi 
» 264,43 grains de cette solution précipitée par un excès de chlorure 
de barium, et ensuite bouillie avec de l'acide : muriatique donnèrent 
23,37 grains de sulfate de barium, ce qui fait 8,84 pour cent de la solution. 
» 155,5 grains de la même solution irent versés dans une solution 
de la liqueur de Labarra bien pu 
on précipita ensuite par du chloride de barium, et l’on fit bouillir avec un 
excès d’acide muriatique qui laissa 28,36 sulfate de baryte. Ce qui revient 
à dire qu'il y a 18,10 pour cent d'acide sulfurique dans la même solution 
. après que tout le soufre a été changé en acide sulfurique. La proportion de 
8,84 à 18,20 est presque comme 1 : 2, la moitié de 18,2 étant 9,10. La dif- 
férence s'explique très bien par l'excès d'acide sulfureux dont je m'étais 
servi, et dont une très petite quantité adhérait au sel, ; 
» Toutes les observations de M. H. Rose s'expliquent très facilement en 
admettant que la substance sèche consiste en sulfate d'ammoniaque et sul- 
fure d’amide et que la solution contient le sulfate et l'hyposulfite d’am- 
moniaque. Ila trouvé que la solution est toujours pré | 
solubles de barium, et qu’en y aj 
du sulfate de potasse. Il a observ 
cipitée par les sels 
outant de la potasse on peut en séparer 
é que Ía solution précipite le nitrate d’ar- 
