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chacun des deux autres acétates; ainsi à + 18°, l'eau en peut dissoudre 
environ quatre fois plus que d’acétate neutre , et dix fois plus que d’acé- 
tate tribasique. á 
» Sa réaction est alcaline; il est plus stable que le premier acétate et 
moins que le second, En solution saturée dans leau, il peut dissoudre 
chacun des deux autres sels et faire acquérir une propriété sirupeuse re- 
marquable au liquide, ralentir alors ou empêcher ainsi toute cristallisa- 
tion. Un volume égal d’alcool anhydre ne précipite pas sa solution, tandis 
qu’il fait apparaître dans leurs solutions respectives les deux autres acétates. 
» Chauffé, il éprouve la fusion ignée seulement, tandis que l'acétate 
neutre éprouve successivement deux fusions , et que l’acétate tribasique 
ne se fond pas. 
» Il ne perd pas sensiblement de son acide dans le vide sec, tandis que 
l'acétate neutre en abandonne une portion en se refroïdissant. L'acide car - 
bonique décompose son atome d’acétate tribasique, et le transforme en- 
tiérement en acétate neutre. i 
» Il peut, au contraire , dissoudre le protoxide de plomb hydraté ou an- 
hydre, et se transformer complétement en acétate tribasique. Par l'addition 
de l'ammoniaque, suivant les proportions et la température, l’acétate 
double donne à volonté de l’acétate tribasique , ce qui le distingue encore 
de celui-ci ou du protoxide anhydre, ou enfin du protoxide hydraté en 
cristaux. 
» Le procédé le plus simple pour préparer l’acétate double, consiste à 
faire rapprocher vivement une solution contenant un poids d’acétate tri- 
basique, représenté par son nombre atomique, puis à verser successive- 
ment un équivalent, en même poids, de trois atomes d’acétate neutre. 
» À chaque addition des cristaux de celui-ci, on voit les agglomérations 
floconneuses d’acétate tribasique, qui rendaient trouble le liquide et occa- 
sionaient des soubresauts, disparaître jusqu’au moment où, par suite de 
l'évaporation, une nouvelle précipitation de l'excès de l’acétate tribasique 
se montre , puis disparaît par le même moyen. Le volume de la solution 
totale étant réduit au cinquième du volume primitif de la solution tribasi- 
` que, on abandonne le tout en vase clos, et pendant trois ou quatre jours, 
lá cristallisation, commencée après le refroidissement, continue, laissant 
surnager une eau-mère sirupeuse. On soumet à la presse, entre des pa- 
piers à filtre, les cristaux égouttés, et l’on achève leur dessiccation dans le 
vide. : ; yn ES 
» L'existence du nouvel acétate explique très bien comment plusieurs 
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