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10 p. 100 de chlore plus que ne donne l'analyse. Mais : si au lieu de re- 
présenter cette combinaison comme formée d'acide chrô etdechlore, 
on lå regarde comme formée de Cr O* et de chlore, le radical hypothétique 
CrO* de l'acide chrômique (exprimé lui-même, par la formule Cr O*+0O), 
jouant le rôle d’un corps simple à la manière de l’oxide de carbone et 
du benzoile, cette combinaison devient analogue à l'acide chloro-oxi- 
carbonique, le chlore remplaçant alors l’oxigène qui se trouve hors du 
radical de l'acide chrômique. On peut donc se représenter ce corps par 
la formule Cr O*°-+Ch*, qui s'accorde, tant avec l'analyse qu’avec la den- 
sité trouvées. En effet, l'analyse calculée d’après cette formule, donne le 
résultat suivant : 
1 at. de chrôme. . . . . 351,819. 
2 at. de chlore.. . . . 68000 —— 445991 
2 at. d’oxigène. : . n « . 200,000 = 
994,469 100,000 
et, en ce qui concerne la densité calculée d’après la même formule, on 
trouve : 
.swok de chrôme.. . + +. :-3,8811 
aa a voi. de chlore... s- 4,5020 
2 vol. d'oxigène. . . . . . 2,2078 
iiie [M 
z—= = 5,49 
Mais ici chaque atome du composé représente seulement 2 volumes de 
vapeur. Ce corps peut donc être regardé comme un acide particulier, 
quon pourrait désigner sous le nom d'acide chloro-oxi-chrômique. En 
remarquant que le perchlorure de chrôme n’existe pas à l’état isolé, que 
des composés analogues ne sont produits que par les acides qui, pour 
ı atome de radical, contiennent 3 atomes d'oxigène, qui sont isomor- 
phes entre eux, et qui tous peuvent s'exprimer d’après l'hypothèse de 
M. Persoz, par la formule RO*+ O, en prenant en considération la 
facilité avec laquelle ce corps se décompose mis en contact avec d’autres 
corps, et son peu de stabilité. Cette manière d'envisager la constitution 
de ce corps, qui explique du reste si bien ses diverses réactions, prte 
beaucoup de probabilité. » 
IOI.. 
