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aux éléments de ses combinaisons. Cette remarque s'applique surtout au 
choix des sels. Sous ce rapport, j'ai été singulièrement favorisé par Pobli- 
geance de M. Robiquet, qui ,après m'avoir donné des tartrates alcalins en 
cristaux d’une beauté et d’une netteté remarquable, a bien voulu encore 
constater leur entière pureté par des é épreutes minutieuses dont il ma rendu 
témoin. Quant aux bitartrates alcalins que j'ai aussi étudiés, je les ai pré- 
parés moi-même avec tous les soins que leur peu de solubilité rendait in- 
dispensables pour obtenir des résultats qu’on püt certainement leur attri- 
buer. Étant aussi peu exercé que je le suis dans la pratique de la Chimie, 
j'ai cru ces explications nécessaires pour inspirer aux chimistes quelque 
confinis spra: les résultats que je viens de leur présenter, 
» Nota. Les phénomènes queles tableaux n° 1 et n°2s0ont destinés à établir n’exigeaien 
pas qu’on dosât la solution potassique qu’on y employait; -il suffisait qu ’elle fût la même 
dans toutes les expériences. On Pa dosée toutefois avec beaucoup de soin-par l'acide sul- 
furique, selon le procédé de M. mere afin de savoir jusqu’à quel point la propor- 
tion d’alcali libre excédait d | rapport de neutralité atomique. 
Dans les deux tableaux , la lettre p : signe Ja } ion de potasse anhydre ou carbo- 
| natée que hi queue mesure ; et la Gt a du passage du bleu an rouge” 
jaunâtre montrait quela quantité de carbonate devait être très faible. La lettre e dé- 
signe le reste de la solution, qui serait de Veau, si elle était pure. S'il s’y trouvait 
quelque sel potassique en quantité notable, cela aura pu rendre les valeurs absolues 
de [+] tant soit peu différentes de ce qu'elles auraient été avec de l’eau pure; et alors la 
ligne droite qui les lie dans le tableau n° 1 n'aurait pas été tout-à-fait la même; mais 
les conséquences générales de leurs relations n ’aufaient pas changé. » 
cume. — Note sur la constitution de quelques acides ; par MM. Dumas et 
LIEBIG. 
« À l’époque-où analyse élémentaire prit, entre les mains de MM. Gay- 
Lussac et Thénard, ce caractère. précis et correct qui a permis à leurs 
successeurs d’en faire des applications certaines à l'étude de la constitu- 
tion des corps organiques, ces deux illustres chimistes firent l'analyse du 
citrate de chaux. Plus tard, M. Berzélius détermina la composition de l'a- 
cide citrique, celle du citrate de plomb, et fixa la constitution de cet acide 
d'une manière qui semblait définitive. 
» Cependant, des recherches postérieures dues à M. keai; lai -même 
ont fait voir que l'acide citrique envisagé comme étant formé de CH0', 
ainsi qu’on l'avait admis d’abord. produisait des sels doués de propriétés 
très extraordinhires. En effet, les -citrates s de soude et de baryte, étant 
C. R. 1837, 2° Semestre: (T. V, Ne 25.) {e o 
