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chauffés vers 200°, perdent de l’eau qu’ils ne contenaient pas. Leur acide 
semble donc s'être décomposé. Cependant, si l’on met les sels précités en 
contact avec l’eau, on retrouve en eux l'acide eisai pean aas de 
toutes ses propriétés. 
» Cette mobilité apparente des éléments de l’acide drips: a SE 
tous les chimistes. Il en est peu qui'n aient tenté quelques essais dans les- 
poir den donner une E ESN précise. 
» Nous avons pensé qwun des premiers points qui PREN nous oc- 
cuper dans l'étude re que nous avons entreprise, c’est l'examen de 
cette grave difficulté. 
- » Nous espérons Pa avoir résolue. En piffen nous trouvons qu’à l’aide de 
précautions convenables, on peut faire perdre à beaucoup de citrates la 
même quantité d’eau que les citrates de soude et.de baryte ont poire 
dans les expériences de M. Berzélius. 
» Il faut donc bien admettre que cette eau n’appartient réchesieit pas 
à la constitution de l'acide citrique. Ceci posé et établi, resteà résoudre : une 
autre difficulté, savoir, que dans les expériences de M. Berzélius, comme 
dans les nôtres, chaque atome d'acide citrique perd +4 aome d eau senhe- 
ment ét jamais davantage. 
» Cette difficulté ne pept être écartée dans les anciennes dbirions suy 
ta nature des acides, qu'en supposant que l'atome de 1 ‘acide citrique doit 
être triplé , de telle sorte qu il y aurait péeenen trois atomes de base 
dans les citrates neutres proprement dits. e BE E 
» » On aurait donc la série suivante : 
RTE 
STE = a ne C'#H°0", acide réel, Fee A ha ut e FH 
' : CH" 0“, 3H°O, acide neri 
C4 HOn 3O, 2H O, cristaux. 
: o CMPRMO! EN 80; 
b Rs | 3BaO $ citratés réels. 
3 AgO HR on 
- E À Ér ie Segi fke tar- 
trique par roton vient d'en n faire l'illustre physicien « que 
nous venons de citer, : a inspiré un vif désir d'en éclaircif la nature. 
o L’acide tartrique était représenté par c HO, d'après les analyses de 
